1 L के 0.1 M MgCl_2 जलीय विलयन से मैग्नीशिय | vedclass

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Question

(A) $MgCl_2$ का वियोजन: $MgCl_2 \rightarrow Mg^{2+} + 2Cl^-$. कैथोड पर अपचयन अभिक्रिया: $Mg^{2+} + 2e^- \rightarrow Mg_{(s)}$. रससमीकरणमिति के अनुसार,

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$0.2$

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(A) $MgCl_2$ का वियोजन: $MgCl_2 ightarrow Mg^{2+} + 2Cl^-$. कैथोड पर अपचयन अभिक्रिया: $Mg^{2+} + 2e^- ightarrow Mg_{(s)}$. रससमीकरणमिति के अनुसार,$1 \ mol$ $Mg_{(s)}$ को निक्षेपित करने के लिए $2 \ mol$ इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होती है। $1 \ mol$ इलेक्ट्रॉन = $1 \ F$,अतः $2 \ mol$ इलेक्ट्रॉन = $2 \ F$. $MgCl_2$ के मोलों की संख्या: $n = M 	imes V = 0.1 \ M 	imes 1 \ L = 0.1 \ mol$. अतः,$0.1 \ mol$ $Mg$ को निक्षेपित करने के लिए आवश्यक फैराडे: $2 	imes 0.1 = 0.2 \ F$.

$1 \ L$ के $0.1 \ M$ $MgCl_2$ जलीय विलयन से मैग्नीशियम को पूर्णतः निक्षेपित करने के लिए आवश्यक फैराडे की संख्या है

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