2 , L के 0.80 , M , AgNO_{3} में Ag^{+} आयनों | vedclass

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Question

(C) $Ag^{+}$ के प्रारंभिक मोल = $0.80 \, M 	imes 2 \, L = 1.6 \, mol$.माना $n$ मिलाए गए $NH_{3}$ के मोल हैं। अभिक्रिया: $Ag^{+} + 2NH_{3} ightlefth

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(C) $Ag^{+}$ के प्रारंभिक मोल = $0.80 \, M 	imes 2 \, L = 1.6 \, mol$.माना $n$ मिलाए गए $NH_{3}$ के मोल हैं। अभिक्रिया: $Ag^{+} + 2NH_{3} ightleftharpoons [Ag(NH_{3})_{2}]^{+}$.चूंकि $K_{f}$ बहुत बड़ा है $(1.0 	imes 10^{8})$,हम मानते हैं कि अभिक्रिया पूर्ण हो जाती है।$[Ag(NH_{3})_{2}]^{+} \approx 0.80 \, M$.शेष $Ag^{+} = 5.0 	imes 10^{-8} \, M$.$K_{f} = \frac{[[Ag(NH_{3})_{2}]^{+}]}{[Ag^{+}][NH_{3}]^{2}} = 1.0 	imes 10^{8}$.$1.0 	imes 10^{8} = \frac{0.80}{(5.0 	imes 10^{-8})[NH_{3}]^{2}}$.$[NH_{3}]^{2} = 0.16 \Rightarrow [NH_{3}] = 0.4 \, M$.कुल $NH_{3} = (2 	imes 1.6) + (0.4 	imes 2) = 3.2 + 0.8 = 4.0 \, mol$.

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