निम्नलिखित अभिक्रिया में $10$ मोल $NH_3$ उत्पन्न करने के लिए आवश्यक $H_2$ के मोलों की संख्या है:
$a H_{2(g)} + b NO_{2(g)} \longrightarrow c NH_{3(g)} + d H_2O_{(g)}$

$50.0 \, kg$ $N_2 \, (g)$ और $10.0 \, kg$ $H_2 \, (g)$ को मिश्रित करके $NH_3 \, (g)$ का उत्पादन किया जाता है। निर्मित $NH_3 \, (g)$ की मात्रा की गणना करें। इस स्थिति में $NH_3$ के उत्पादन में सीमांत अभिकर्मक (limiting reagent) की पहचान करें।

$A + 2B + 3C \rightleftharpoons AB_2C_3$. $6.0 \ g$ $A$,$6.0 \times 10^{23}$ $B$ के परमाणु,और $0.036 \ mol$ $C$ की अभिक्रिया से $4.8 \ g$ यौगिक $AB_2C_3$ प्राप्त होता है। यदि $A$ और $C$ का परमाणु द्रव्यमान क्रमशः $60$ और $80 \ amu$ है,तो $B$ का परमाणु द्रव्यमान .............. $amu$ है (एवोगैड्रो संख्या $= 6 \times 10^{23}$)

$1 \ g$ सोडियम हाइड्रोक्साइड को $25 \ mL$ के $0.75 \ M \ HCl$ विलयन के साथ उपचारित किया गया। बिना अभिक्रिया किए बचे सोडियम हाइड्रोक्साइड का द्रव्यमान किसके बराबर है?

ब्लास्ट फर्नेस में आयरन का उत्पादन निम्नलिखित समीकरण का पालन करता है:
$Fe_{3}O_{4(s)} + 4CO_{(g)} \rightarrow 3Fe_{(s)} + 4CO_{2(g)}$
जब $4.640 \ kg$ $Fe_{3}O_{4}$ और $2.520 \ kg$ $CO$ को अभिक्रिया करने दिया जाता है,तो उत्पादित आयरन की मात्रा ($g$ में) $....$ है।
[दिया गया है: मोलर परमाणु द्रव्यमान $(g \ mol^{-1}): Fe = 56, O = 16, C = 12$]

हेबर प्रक्रिया में $30 \ L$ डाइहाइड्रोजन और $30 \ L$ डाइनाइट्रोजन को अभिक्रिया के लिए लिया गया,जिससे अपेक्षित उत्पाद का केवल $50\%$ ही प्राप्त हुआ। अंत में गैसीय मिश्रण का संघटन क्या होगा?