Al(NO_3)_3 ના જલીય દ્રાવણમાંથી 36 g Al જમા ક | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(A) $Al^{3+}$ માટે રિડક્શન પ્રક્રિયા: $Al^{3+} + 3e^{-} \longrightarrow Al$ સ્ટોઇકિયોમેટ્રી મુજબ,$1 \ mol$ $Al$ $(27 \ g)$ માટે $3 \ mol$ ઇલેક્ટ્રોનની

Vedclass · Accepted Answer

$4$

Vedclass · Answer

(A) $Al^{3+}$ માટે રિડક્શન પ્રક્રિયા: $Al^{3+} + 3e^{-} \longrightarrow Al$ સ્ટોઇકિયોમેટ્રી મુજબ,$1 \ mol$ $Al$ $(27 \ g)$ માટે $3 \ mol$ ઇલેક્ટ્રોનની જરૂર પડે છે. તેથી,$36 \ g$ $Al$ માટે જરૂરી ઇલેક્ટ્રોનના મોલની સંખ્યા: $	ext{ઇલેક્ટ્રોનના મોલ} = \frac{3 \ mol \ e^{-}}{27 \ g \ Al} 	imes 36 \ g \ Al = 4 \ mol \ e^{-}$

$Al(NO_3)_3$ ના જલીય દ્રાવણમાંથી $36 \ g$ $Al$ જમા કરવા માટે જરૂરી ઇલેક્ટ્રોનના મોલની સંખ્યા કેટલી છે? ($Al$ નો પરમાણુભાર = $27$)

Similar Questions

જો $0.5 \ A$ વિદ્યુતપ્રવાહને $AgNO_3$ ના દ્રાવણમાંથી $193 \ s$ સુધી પસાર કરવામાં આવે,તો $0.108 \ g$ $Ag$ જમા થાય છે. $Ag$ નો તુલ્યભાર કેટલો થાય?

$1 \ A$ વિદ્યુત પ્રવાહ $1 \ s$ માટે પસાર કરતાં નિક્ષેપન પામતા પદાર્થનું પ્રમાણ ..... જેટલું હોય છે.

ઇલેક્ટ્રોકેમિકલ ઇક્વિવેલન્ટ (વિદ્યુત રાસાયણિક તુલ્યાંક) નો એકમ શું છે?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module