[NiCl_{4}]^{2-}, Ni(CO)_{4} और [Cu(NH_{3})_{4 | vedclass

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Question

(B) $1$. $[NiCl_{4}]^{2-}$ के लिए: $Ni$ $+2$ ऑक्सीकरण अवस्था में है $(3d^8)$। $Cl^-$ एक दुर्बल क्षेत्र लिगेंड है, इसलिए कोई युग्मन नहीं होता है। इसमें

Vedclass · Accepted Answer

$2, 0, 1$

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(B) $1$. $[NiCl_{4}]^{2-}$ के लिए: $Ni$ $+2$ ऑक्सीकरण अवस्था में है $(3d^8)$। $Cl^-$ एक दुर्बल क्षेत्र लिगेंड है, इसलिए कोई युग्मन नहीं होता है। इसमें $2$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन हैं।$2$. $Ni(CO)_{4}$ के लिए: $Ni$ $0$ ऑक्सीकरण अवस्था में है $(3d^8 4s^2)$। $CO$ एक प्रबल क्षेत्र लिगेंड है, जो $4s$ इलेक्ट्रॉनों को $3d$ कक्षकों में युग्मित कर देता है, जिसके परिणामस्वरूप $0$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होते हैं।$3$. $[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}$ के लिए: $Cu$ $+2$ ऑक्सीकरण अवस्था में है $(3d^9)$। इसमें $1$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन है।अतः, अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या क्रमशः $2, 0, 1$ है। सही विकल्प $B$ है।

List-$I$ (अणु/आयन)	List-$II$ (केंद्रीय परमाणु का संकरण)
$A. PF_5$	$I. dsp^2$
$B. SF_6$	$II. sp^3d$
$C. Ni(CO)_4$	$III. sp^3d^2$
$D. [PtCl_4]^{2-}$	$IV. sp^3$

$[NiCl_{4}]^{2-}$, $Ni(CO)_{4}$ और $[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}$ में अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या क्रमशः कितनी है?

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