निम्नलिखित में से आयनिक त्रिज्या का बढ़ता क्र | vedclass

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Question

(A) आयनिक त्रिज्या निर्धारित करने के लिए,हम कोशों की संख्या और प्रभावी परमाणु आवेश पर विचार करते हैं। $1$. $Al^{3+}$ ($10$ इलेक्ट्रॉन,$2$ कोश,$Z=13$)

Vedclass · Accepted Answer

$Al^{3+} < Mg^{2+} < Li^{+} < K^{+}$

Vedclass · Answer

(A) आयनिक त्रिज्या निर्धारित करने के लिए,हम कोशों की संख्या और प्रभावी परमाणु आवेश पर विचार करते हैं। $1$. $Al^{3+}$ ($10$ इलेक्ट्रॉन,$2$ कोश,$Z=13$) $2$. $Mg^{2+}$ ($10$ इलेक्ट्रॉन,$2$ कोश,$Z=12$) $3$. $Li^{+}$ ($2$ इलेक्ट्रॉन,$1$ कोश,$Z=3$) $4$. $K^{+}$ ($18$ इलेक्ट्रॉन,$3$ कोश,$Z=19$) इनकी तुलना करने पर,$Li^{+}$ की त्रिज्या सबसे छोटी है क्योंकि इसमें केवल एक कोश है। $Al^{3+}$ और $Mg^{2+}$ (आइसोइलेक्ट्रॉनिक प्रजातियां) में,$Al^{3+}$ का परमाणु आवेश अधिक है,इसलिए यह छोटा है। $K^{+}$ की त्रिज्या सबसे बड़ी है क्योंकि इसमें $3$ कोश हैं। अतः,बढ़ता हुआ क्रम $Al^{3+} < Mg^{2+} < Li^{+} < K^{+}$ है।

निम्नलिखित में से आयनिक त्रिज्या का बढ़ता क्रम क्या है?

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