K_2Cr_2O_7 और CrO_5 में Cr की ऑक्सीकरण अवस्था | vedclass

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Question

(C) $K_2Cr_2O_7$ के लिए: मान लीजिए $Cr$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x$ है। $2(+1) + 2x + 7(-2) = 0$ $2 + 2x - 14 = 0$ $2x = 12$ $x = +6$ $CrO_5$ के लिए: इस यौ

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$+6, +6$

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(C) $K_2Cr_2O_7$ के लिए: मान लीजिए $Cr$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x$ है। $2(+1) + 2x + 7(-2) = 0$ $2 + 2x - 14 = 0$ $2x = 12$ $x = +6$ $CrO_5$ के लिए: इस यौगिक की संरचना बटरफ्लाई (तितली) जैसी होती है, जिसमें चार पेरोक्सी ऑक्सीजन परमाणु (प्रत्येक पर $-1$ आवेश) और एक ऑक्सो ऑक्सीजन परमाणु ($-2$ आवेश) होता है। मान लीजिए $Cr$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x$ है। $x + 4(-1) + 1(-2) = 0$ $x - 4 - 2 = 0$ $x - 6 = 0$ $x = +6$ अतः, दोनों यौगिकों में $Cr$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+6$ है।

$K_2Cr_2O_7$ और $CrO_5$ में $Cr$ की ऑक्सीकरण अवस्थाएँ क्रमशः क्या हैं?

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