27^{circ}C पर 9 dm^3 के फ्लास्क में रखे 3.2 | vedclass

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Question

(B) सबसे पहले,प्रत्येक गैस के मोलों की संख्या की गणना करें: $n_{CH_4} = \frac{3.2 \ g}{16 \ g/mol} = 0.2 \ mol$ $n_{CO_2} = \frac{4.4 \ g}{44 \ g/mol}

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$0.82$

Vedclass · Answer

(B) सबसे पहले,प्रत्येक गैस के मोलों की संख्या की गणना करें: $n_{CH_4} = \frac{3.2 \ g}{16 \ g/mol} = 0.2 \ mol$ $n_{CO_2} = \frac{4.4 \ g}{44 \ g/mol} = 0.1 \ mol$ कुल मोल $n_{total} = 0.2 + 0.1 = 0.3 \ mol$ आदर्श गैस समीकरण $PV = nRT$ का उपयोग करते हुए: $P = \frac{n_{total}RT}{V}$ यहाँ $T = 27^{\circ}C = 300 \ K$,$V = 9 \ dm^3 = 9 \ L$,और $R = 0.0821 \ L \ atm \ K^{-1} \ mol^{-1}$ है: $P = \frac{0.3 	imes 0.0821 	imes 300}{9} \ atm$ $P = \frac{7.389}{9} \ atm = 0.821 \ atm$ अतः,कुल दबाव लगभग $0.82 \ atm$ है।

$27^{\circ}C$ पर $9 \ dm^3$ के फ्लास्क में रखे $3.2 \ g$ मीथेन $(CH_4)$ और $4.4 \ g$ $CO_2$ के मिश्रण द्वारा लगाया गया दबाव क्या है ($atm$ में)?

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