એક પ્રક્રિયાનો વેગ અચળાંક $(K')$ બીજી પ્રક્રિયાના વેગ અચળાંક $(K'')$ કરતા બમણો છે. તો બે પ્રક્રિયાઓની સંબંધિત સક્રિયકરણ ઊર્જા (${E_a}'$ અને ${E_a}''$) વચ્ચેનો સંબંધ શું હશે?

મોટાભાગના કિસ્સાઓમાં,$10 \ K$ તાપમાનના વધારા માટે,વેગ અચળાંક બમણો કે ત્રણ ગણો થાય છે. આનું કારણ એ છે કે

આર્હેનિયસ સમીકરણના સંદર્ભમાં નીચેનામાંથી કયા વિધાનો સાચા છે:
$(A)$ અવયવ $e^{-Ea/RT}$ એ $Ea$ કરતા ઓછી ગતિજ ઉર્જા ધરાવતા અણુઓના અંશને અનુરૂપ છે.
$(B)$ આપેલા તાપમાને, $Ea$ જેટલું ઓછું, તેટલી પ્રક્રિયા ઝડપી.
$(C)$ તાપમાનમાં લગભગ $10^{\circ}C$ નો વધારો પ્રક્રિયાનો દર બમણો કરે છે.
$(D)$ $\log k$ વિરુદ્ધ $\frac{1}{T}$ નો આલેખ $slope = -\frac{Ea}{2.303R}$ સાથે સીધી રેખા આપે છે.
નીચે આપેલા વિકલ્પોમાંથી સાચો જવાબ પસંદ કરો:

$600 \ K$ તાપમાને ઇથાઇલ આયોડાઇડના વિઘટનની પ્રથમ ક્રમની પ્રક્રિયા $C_{2}H_{5}I_{(g)} \rightarrow C_{2}H_{4(g)} + HI_{(g)}$ માટે વેગ અચળાંક $1.60 \times 10^{-5} \ s^{-1}$ છે. તેની સક્રિયકરણ ઊર્જા $209 \ kJ/mol$ છે. $700 \ K$ તાપમાને પ્રક્રિયાનો વેગ અચળાંક ગણો.

$27^{\circ} C$ ના સમાન તાપમાને પ્રક્રિયા મિશ્રણમાં ઉદ્દીપક ઉમેર્યા પછી પ્રક્રિયાનો વેગ અચળાંક $4$ ગણો વધે છે. આ પ્રક્રિયાની સક્રિયકરણ ઊર્જામાં થતો ફેરફાર કેટલો છે? (લો $\ln(1/4) = -1.386, R = 8.314 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$)

પ્રથમ ક્રમની પ્રક્રિયા $A \rightarrow P$ માટે,તાપમાન $(T)$ પર આધારિત વેગ અચળાંક $(k)$ સમીકરણ $\log k = -(2000) \frac{1}{T} + 6.0$ ને અનુસરે છે. પૂર્વ-ઘાતાંકીય અવયવ $A$ અને સક્રિયકરણ ઊર્જા $E_{a}$ અનુક્રમે છે: