500 K અને 700 K તાપમાને પ્રક્રિયાના વેગ અચળ | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(B) આર્હેનિયસ સમીકરણનો ઉપયોગ કરતા: $\ln \frac{k_2}{k_1} = \frac{E_a}{R} [\frac{T_2 - T_1}{T_1 T_2}]$ આપેલ છે: $k_1 = 0.02 \ s^{-1}$,$k_2 = 0.2 \ s^{-1

Vedclass · Accepted Answer

$33.45$

Vedclass · Answer

(B) આર્હેનિયસ સમીકરણનો ઉપયોગ કરતા: $\ln \frac{k_2}{k_1} = \frac{E_a}{R} [\frac{T_2 - T_1}{T_1 T_2}]$ આપેલ છે: $k_1 = 0.02 \ s^{-1}$,$k_2 = 0.2 \ s^{-1}$,$T_1 = 500 \ K$,$T_2 = 700 \ K$,$R = 8.3 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$ $\ln \frac{0.2}{0.02} = \frac{E_a}{8.3} [\frac{700 - 500}{500 	imes 700}]$ $\ln 10 = \frac{E_a}{8.3} [\frac{200}{350000}]$ $2.303 = \frac{E_a}{8.3} 	imes \frac{2}{3500}$ $E_a = \frac{2.303 	imes 8.3 	imes 3500}{2} \approx 33450 \ J \ mol^{-1} = 33.45 \ kJ \ mol^{-1}$

Similar Questions

નીચેનામાંથી કયું આર્હેનિયસ સમીકરણ રજૂ કરતું નથી?

નીચેનામાંથી કયું વિધાન ખોટું છે?

વેગ અચળાંક માટેનું સમીકરણ $k = Ae^{-E_a/RT}$ છે. જો નીચેનામાંથી શેમાં ઘટાડો થાય તો રાસાયણિક પ્રક્રિયા વધુ ઝડપથી આગળ વધશે?

ખોટું વિધાન પસંદ કરો -

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module