Difficult
$298 \text{ K}$ से निरपेक्ष तापमान में $10 \text{ K}$ की वृद्धि होने पर रासायनिक अभिक्रिया की दर दोगुनी हो जाती है। सक्रियण ऊर्जा $(E_a)$ क्या होगी?
- A$52.897 \text{ kJ mol}^{-1}$
- B$51.897 \text{ kJ mol}^{-1}$
- C$42.897 \text{ kJ mol}^{-1}$
- D$41.897 \text{ kJ mol}^{-1}$
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$\log_{10} \frac{k}{A} = 0.00174$
अभिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा ($J \ mol^{-1}$ में) क्या है?
$(R = 8.314 \ J \ mol^{-1} \ K^{-1})$
$\log_{10} \frac{k}{A} = 0.00174$
अभिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा ($J \ mol^{-1}$ में) क्या है?
$(R = 8.314 \ J \ mol^{-1} \ K^{-1})$
नीचे दी गई ऊर्जा प्रोफ़ाइल आरेख में दर्शाए अनुसार $A$ से $B$ तक तीन चरणों में होने वाली अभिक्रिया पर विचार करें। निम्नलिखित मापदंडों के लिए सही मान चुनें:
$1$. मध्यवर्तियों की संख्या
$2$. सक्रिय संकुलों की संख्या
$3$. वेग निर्धारक चरण
$1$. मध्यवर्तियों की संख्या
$2$. सक्रिय संकुलों की संख्या
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