8 g हीलियम और 16 g ऑक्सीजन से बने गैस मिश्र | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(C) हीलियम $(He)$ के लिए,मोलर द्रव्यमान $M_1 = 4 \ g/mol$ है। मोलों की संख्या $n_1 = 8 \ g / 4 \ g/mol = 2 \ mol$ है। चूँकि $He$ एकपरमाणुक है,$C_{v1}

Vedclass · Accepted Answer

$27/17$

Vedclass · Answer

(C) हीलियम $(He)$ के लिए,मोलर द्रव्यमान $M_1 = 4 \ g/mol$ है। मोलों की संख्या $n_1 = 8 \ g / 4 \ g/mol = 2 \ mol$ है। चूँकि $He$ एकपरमाणुक है,$C_{v1} = \frac{3}{2}R$ है।ऑक्सीजन $(O_2)$ के लिए,मोलर द्रव्यमान $M_2 = 32 \ g/mol$ है। मोलों की संख्या $n_2 = 16 \ g / 32 \ g/mol = 0.5 \ mol$ है। चूँकि $O_2$ द्विपरमाणुक है,$C_{v2} = \frac{5}{2}R$ है।मिश्रण के लिए स्थिर आयतन पर समतुल्य मोलर विशिष्ट ऊष्मा $C_{v,mix} = \frac{n_1 C_{v1} + n_2 C_{v2}}{n_1 + n_2}$ द्वारा दी जाती है।$C_{v,mix} = \frac{2 	imes (\frac{3}{2}R) + 0.5 	imes (\frac{5}{2}R)}{2 + 0.5} = \frac{3R + 1.25R}{2.5} = \frac{4.25R}{2.5} = 1.7R = \frac{17}{10}R$ है।संबंध $C_{v,mix} = \frac{R}{\gamma_{mix} - 1}$ का उपयोग करते हुए,$\frac{17}{10}R = \frac{R}{\gamma_{mix} - 1}$ प्राप्त होता है।$\gamma_{mix} - 1 = \frac{10}{17} \Rightarrow \gamma_{mix} = 1 + \frac{10}{17} = \frac{27}{17}$।

$8 \ g$ हीलियम और $16 \ g$ ऑक्सीजन से बने गैस मिश्रण के लिए $C_p/C_v$ का अनुपात क्या है?

Similar Questions

नाइट्रोजन के चयापचय में कौन सा खनिज तत्व महत्वपूर्ण भूमिका निभाता है?

निम्नलिखित में से कौन सा खनिज तत्व कोशिका झिल्ली की पारगम्यता के लिए जिम्मेदार है?

निम्नलिखित में से कौन सा द्विदंतुक (bidentate) लिगैंड है?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module