Lyman और Balmer श्रेणी की न्यूनतम तरंगदैर्ध्य | vedclass

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Question

(B) हाइड्रोजन परमाणु में स्पेक्ट्रमी रेखाओं की तरंगदैर्ध्य रिडबर्ग सूत्र द्वारा दी जाती है: $\frac{1}{\lambda} = R \left( \frac{1}{n_1^2} - \frac{1}{n

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$0.25$

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(B) हाइड्रोजन परमाणु में स्पेक्ट्रमी रेखाओं की तरंगदैर्ध्य रिडबर्ग सूत्र द्वारा दी जाती है: $\frac{1}{\lambda} = R \left( \frac{1}{n_1^2} - \frac{1}{n_2^2} \right)$.न्यूनतम तरंगदैर्ध्य के लिए,संक्रमण $n_2 = \infty$ से $n_1$ तक होना चाहिए।Lyman श्रेणी के लिए,$n_1 = 1$,इसलिए $\frac{1}{\lambda_L} = R \left( \frac{1}{1^2} - \frac{1}{\infty^2} \right) = R$,जिससे $\lambda_L = \frac{1}{R}$ प्राप्त होता है।Balmer श्रेणी के लिए,$n_1 = 2$,इसलिए $\frac{1}{\lambda_B} = R \left( \frac{1}{2^2} - \frac{1}{\infty^2} \right) = \frac{R}{4}$,जिससे $\lambda_B = \frac{4}{R}$ प्राप्त होता है।न्यूनतम तरंगदैर्ध्य का अनुपात $\frac{\lambda_L}{\lambda_B} = \frac{1/R}{4/R} = \frac{1}{4} = 0.25$ है।

List-$I$	List-$II$
$1$. नाइट्रोजन अणु	$(A)$ सतत स्पेक्ट्रम
$2$. तापदीप्त ठोस	$(B)$ अवशोषण स्पेक्ट्रम
$3$. फ्रॉनहोफर रेखाएँ	$(C)$ बैंड स्पेक्ट्रम
$4$. लोहे की छड़ों के बीच विद्युत आर्क	$(D)$ उत्सर्जन स्पेक्ट्रम

Lyman और Balmer श्रेणी की न्यूनतम तरंगदैर्ध्य का अनुपात क्या होगा?

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