0.05 M AgNO_3 के 500 mL विलयन में AgBr का | vedclass

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Question

(C) $AgBr$ का अवक्षेपण तब शुरू होता है जब आयनिक गुणनफल विलेयता गुणनफल $(K_{SP})$ से अधिक हो जाता है।$AgBr(s) \rightleftharpoons Ag^ (aq)   Br^-(aq)$$K

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$5.95 	imes 10^{-10} \ g$

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(C) $AgBr$ का अवक्षेपण तब शुरू होता है जब आयनिक गुणनफल विलेयता गुणनफल $(K_{SP})$ से अधिक हो जाता है।$AgBr(s) ightleftharpoons Ag^ (aq)   Br^-(aq)$$K_{SP} = [Ag^ ][Br^-]$दिया गया है $[Ag^ ] = 0.05 \ M = 5 	imes 10^{-2} \ M$.$5 	imes 10^{-13} = (5 	imes 10^{-2}) 	imes [Br^-]$$[Br^-] = \frac{5 	imes 10^{-13}}{5 	imes 10^{-2}} = 10^{-11} \ M$.आवश्यक $Br^-$ के मोल $=  {	ext{मोलरता}} 	imes  {	ext{आयतन }(	ext{लीटर में})} = 10^{-11} \ mol/L 	imes 0.5 \ L = 0.5 	imes 10^{-11} \ mol$.चूंकि $KBr$ का वियोजन $KBr ightarrow K^    Br^-$ के अनुसार होता है,इसलिए आवश्यक $KBr$ के मोल $= 0.5 	imes 10^{-11} \ mol$.$KBr$ का द्रव्यमान $=  {	ext{मोल}} 	imes  {	ext{मोलर द्रव्यमान}} = 0.5 	imes 10^{-11} \ mol 	imes 119 \ g/mol = 59.5 	imes 10^{-11} \ g = 5.95 	imes 10^{-10} \ g$.

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$20 \, ^\circ C$ पर $Ag_2CrO_4$ के संतृप्त विलयन में $Ag^+$ आयन की सांद्रता $1.5 \times 10^{-4} \, M$ है। $20 \, ^\circ C$ पर $Ag_2CrO_4$ का विलेयता गुणनफल $(K_{sp})$ क्या होगा?

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