નીચેના તત્વોની દ્વિતીય આયનીકરણ ઉર્જાનો ક્રમ ક | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(A) મુખ્ય મુદ્દો: બાહ્યતમ કક્ષાની સમાન ઇલેક્ટ્રોનિક રચના ધરાવતા તત્વો માટે, કદ આયનીકરણ ઉર્જાનું મૂલ્ય નક્કી કરે છે. કદ જેટલું મોટું, આયનીકરણ ઉર્જાનું

Vedclass · Accepted Answer

$Zn > Cd < Hg$

Vedclass · Answer

(A) મુખ્ય મુદ્દો: બાહ્યતમ કક્ષાની સમાન ઇલેક્ટ્રોનિક રચના ધરાવતા તત્વો માટે, કદ આયનીકરણ ઉર્જાનું મૂલ્ય નક્કી કરે છે. કદ જેટલું મોટું, આયનીકરણ ઉર્જાનું મૂલ્ય તેટલું ઓછું.$II^{nd}$ $I.E$ માટે ઇલેક્ટ્રોનિક રચના:$Zn^{+}$ આયન $(Z=30) = [Ar] 3d^{10} 4s^{1} - (1734 \ kJ/mol)$$Cd^{+}$ આયન $(Z=48) = [Kr] 4d^{10} 5s^{1} - (1631 \ kJ/mol)$$Hg^{+}$ આયન $(Z=80) = [Xe] 4f^{14} 5d^{10} 6s^{1} - (1809 \ kJ/mol)$કારણ કે $Cd^{+}$ નું કદ $Zn^{+}$ કરતા મોટું છે, તેથી તેની $II^{nd}$ આયનીકરણ ઉર્જા ઓછી છે. લેન્થેનોઇડ સંકોચનને કારણે ($4f$ અને $5d$ ઇલેક્ટ્રોન દ્વારા નબળા સ્ક્રીનિંગને લીધે), $Hg^{+}$ ની $II^{nd}$ આયનીકરણ ઉર્જા વધારે છે.તેથી, સાચો ક્રમ $Zn > Cd < Hg$ છે અને વિકલ્પ $(A)$ સાચો જવાબ છે.

નીચેના તત્વોની દ્વિતીય આયનીકરણ ઉર્જાનો ક્રમ કયો છે?

Similar Questions

કોણ રંગીન ક્ષાર બનાવે છે?

આપેલી બાહ્યતમ કક્ષાની ઇલેક્ટ્રોન રચનાને આધારે,કયું તત્વ સૌથી ઊંચી ઓક્સિડેશન અવસ્થા દર્શાવશે?

$Cr^{2+}$ અને $Mn^{3+}$ બંને $d^{4}$ ઇલેક્ટ્રોન રચના ધરાવતા હોવા છતાં,$Cr^{2+}$ રિડક્શનકર્તા અને $Mn^{3+}$ ઓક્સિડેશનકર્તા શા માટે છે?

નીચેનામાંથી કઈ સૌથી ભારે ધાતુ છે?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module