Lyman श्रेणी में H परमाणु की सबसे छोटी तरंगदै | vedclass

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Question

(C) Rydberg सूत्र $\frac{1}{\lambda} = R_{H} Z^{2} \left( \frac{1}{n_{1}^{2}} - \frac{1}{n_{2}^{2}} \right)$ है।Lyman श्रेणी में $H$ परमाणु के लिए सबस

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$\frac{9 \lambda_{1}}{5}$

Vedclass · Answer

(C) Rydberg सूत्र $\frac{1}{\lambda} = R_{H} Z^{2} \left( \frac{1}{n_{1}^{2}} - \frac{1}{n_{2}^{2}} ight)$ है।Lyman श्रेणी में $H$ परमाणु के लिए सबसे छोटी तरंगदैर्ध्य $(n_{1} = 1)$,संक्रमण $n_{2} = \infty$ से $n_{1} = 1$ है:$\frac{1}{\lambda_{1}} = R_{H} (1)^{2} \left( \frac{1}{1^{2}} - \frac{1}{\infty^{2}} ight) = R_{H}$ $\Rightarrow \lambda_{1} = \frac{1}{R_{H}}$.$He^{+}$ आयन के लिए Balmer श्रेणी में सबसे लंबी तरंगदैर्ध्य $(n_{1} = 2)$,संक्रमण $n_{2} = 3$ से $n_{1} = 2$ है:$\frac{1}{\lambda_{2}} = R_{H} (2)^{2} \left( \frac{1}{2^{2}} - \frac{1}{3^{2}} ight) = R_{H} 	imes 4 \left( \frac{1}{4} - \frac{1}{9} ight)$.$\frac{1}{\lambda_{2}} = 4 R_{H} \left( \frac{9-4}{36} ight) = 4 R_{H} \left( \frac{5}{36} ight) = \frac{5 R_{H}}{9}$.$\lambda_{2} = \frac{9}{5 R_{H}}$.$\frac{1}{R_{H}} = \lambda_{1}$ रखने पर,हमें $\lambda_{2} = \frac{9 \lambda_{1}}{5}$ प्राप्त होता है।

सूची-$I$ (हाइड्रोजन के लिए स्पेक्ट्रमी श्रेणी)	सूची-$II$ (स्पेक्ट्रमी क्षेत्र)
$A$. लाइमन	$I$. अवरक्त (Infrared) क्षेत्र
$B$. बामर	$II$. $UV$ क्षेत्र
$C$. पाश्चन	$III$. अवरक्त (Infrared) क्षेत्र
$D$. फुंड	$IV$. दृश्य (Visible) क्षेत्र

Lyman श्रेणी में $H$ परमाणु की सबसे छोटी तरंगदैर्ध्य $\lambda_{1}$ है। $He^{+}$ की Balmer श्रेणी में सबसे लंबी तरंगदैर्ध्य क्या होगी?

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