Group 2 (Be समूह) में सल्फेट्स की पानी में घ | vedclass

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Question

(A) $Be^{2+}$ से $Ba^{2+}$ तक जलयोजन ऊर्जा (hydration energy) घटती है। चूंकि छोटे $Be^{2+}$ आयन की जलयोजन ऊर्जा $BeSO_4$ की जालक ऊर्जा से काफी अधिक हो

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$Be^{2+}$ जैसे छोटे आयनों के लिए उच्च जलयोजन ऊष्मा (heat of solvation)

Vedclass · Answer

(A) $Be^{2+}$ से $Ba^{2+}$ तक जलयोजन ऊर्जा (hydration energy) घटती है। चूंकि छोटे $Be^{2+}$ आयन की जलयोजन ऊर्जा $BeSO_4$ की जालक ऊर्जा से काफी अधिक होती है,इसलिए यह अत्यधिक घुलनशील है। जैसे-जैसे समूह में नीचे जाने पर धनायन का आकार बढ़ता है,जलयोजन ऊर्जा जालक ऊर्जा की तुलना में अधिक तेजी से घटती है,जिससे घुलनशीलता में कमी आती है।

स्तंभ $(A)$	स्तंभ $(B)$
$(a)$ $BeO$	$(p)$ उभयधर्मी
$(b)$ $MgCO_3 \cdot CaCO_3$	$(q)$ डोलोमाइट
$(c)$ $BeCl_2$	$(r)$ सहसंयोजक
$(d)$ $Al(OH)_3$	$(s)$ क्षारीय

$Group \ 2$ ($Be$ समूह) में सल्फेट्स की पानी में घुलनशीलता का क्रम $Be > Mg > Ca > Sr > Ba$ है। इसका कारण क्या है?

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