दुर्बल अम्ल के लवण $MX$ (जैसे फॉस्फोरिक अम्ल के लवण) की विलेयता कम $pH$ पर बढ़ जाती है। समीकरणों के साथ समझाइए।

(A) $Na_{3}PO_{4}$ जैसे दुर्बल अम्ल के लवण की विलेयता कम $pH$ पर बढ़ जाती है क्योंकि कम $pH$ पर प्रोटोनेशन के कारण ऋणायन $X^{-}$ की सांद्रता कम हो जाती है। जैसे-जैसे $[X^{-}]$ घटता है,$MX$ की विलेयता बढ़ जाती है।
$MX_{(s)} \rightleftharpoons M_{(aq)}^{+} + X_{(aq)}^{-} \quad \dots (Eq.-i)$
$K_{sp} = [M^{+}][X^{-}] \quad \dots (Eq.-ii)$
चूंकि $MX$ एक दुर्बल अम्ल $(HX)$ का लवण है,दुर्बल अम्ल का आयनीकरण इस प्रकार होता है:
$HX_{(aq)} \rightleftharpoons H_{(aq)}^{+} + X_{(aq)}^{-} \quad \dots (Eq.-iii)$
नोट: इस लवण और दुर्बल अम्ल में सामान्य आयन $X^{-}$ है।
दुर्बल अम्ल के लिए आयनीकरण स्थिरांक:
$K_{a} = \frac{[H^{+}][X^{-}]}{[HX]} \quad \dots (Eq.-iv)$
$(Eq.-iv)$ से,हमें $\frac{[X^{-}]}{[HX]} = \frac{K_{a}}{[H^{+}]}$ प्राप्त होता है।
माना $f$ विलयन में उपस्थित ऋणायन $X^{-}$ का अंश है:
$f = \frac{[X^{-}]}{[HX] + [X^{-}]} = \frac{K_{a}}{[H^{+}] + K_{a}} \quad \dots (Eq.-v)$
जैसे-जैसे $[H^{+}]$ बढ़ता है,$pH$ घटता है,और '$f$' का मान कम हो जाता है,जो $(Eq.-i)$ के संतुलन को दाईं ओर स्थानांतरित करता है,जिससे विलेयता बढ़ जाती है।