एक निश्चित तापमान पर $AgBr$ का विलेयता गुणनफल $4.9 \times 10^{-13}$ है। इसकी विलेयता की गणना करें।

$CuS$,$Ag_2S$ और $HgS$ के लिए $K_{sp}$ के मान क्रमशः $10^{-31}$,$10^{-42}$ और $10^{-54}$ हैं। जल में उनकी विलेयता का सही क्रम क्या है?

यदि जल में $Ca_3(PO_4)_2$ की विलेयता $x \ mol \ L^{-1}$ है, तो $mol^5 \ L^{-5}$ में इसका विलेयता गुणनफल क्या होगा ($x^5$ में)?

दो समूह $IV$ धातु आयनों $X^{2+}$ और $Y^{2+}$ पर विचार करें। $0.01 \ M$ $X^{2+}$ और $0.01 \ M$ $Y^{2+}$ युक्त एक विलयन को $H_2S$ के साथ संतृप्त किया जाता है। वह pH जिस पर धातु सल्फाइड $YS$ अवक्षेप के रूप में बनेगा, वह . . . . . . है (निकटतम पूर्णांक)। (दिया गया है: $K_{sp}(XS)=1 \times 10^{-22}$ $25^{\circ} C$ पर, $K_{sp}(YS)=4 \times 10^{-16}$ $25^{\circ} C$ पर, $[H_2S]=0.1 \ M$ विलयन में, $K_{a1} \times K_{a2}(H_2S)=1.0 \times 10^{-21}$, $\log 2=0.30, \log 3=0.48, \log 5=0.70$)

$0.05 \ M \ Zn^{2+}$ के अम्लीकृत विलयन को $0.1 \ M \ H_2S$ से संतृप्त किया जाता है। $ZnS$ के अवक्षेपण को रोकने के लिए आवश्यक $H^{+}$ की न्यूनतम मोलर सांद्रता $(M)$ क्या है? $K_{sp}(ZnS) = 1.25 \times 10^{-22}$ और $H_2S$ का कुल वियोजन स्थिरांक $K_{NET} = K_1 K_2 = 1 \times 10^{-21}$ का उपयोग करें।

$0.2 \ M \ Pb(NO_3)_2$ विलयन में $PbI_2$ की मोलर विलेयता $K_{sp}$ (विलेयता गुणनफल) के संदर्भ में क्या है?