MnF_{4},MnF_{3} और MnF_{2} में से सबसे प्रबल | vedclass

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Question

(D) $MnF_{4}$,$MnF_{3}$ और $MnF_{2}$ में $Mn$ की ऑक्सीकरण अवस्थाएँ क्रमशः $+4$,$+3$ और $+2$ हैं।इनका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास इस प्रकार है:$MnF_{4} (Mn^{4

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$5$

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(D) $MnF_{4}$,$MnF_{3}$ और $MnF_{2}$ में $Mn$ की ऑक्सीकरण अवस्थाएँ क्रमशः $+4$,$+3$ और $+2$ हैं।इनका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास इस प्रकार है:$MnF_{4} (Mn^{4+}) = [Ar] 3d^{3}$$MnF_{3} (Mn^{3+}) = [Ar] 3d^{4}$$MnF_{2} (Mn^{2+}) = [Ar] 3d^{5}$इनमें,$Mn^{3+}$ सबसे प्रबल ऑक्सीकारक है क्योंकि यह इलेक्ट्रॉन ग्रहण करके स्थिर $d^{5}$ विन्यास $(Mn^{2+})$ आसानी से प्राप्त कर सकता है।$Mn^{3+}$ $(3d^{4})$ के लिए,अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या $(n)$ $4$ है।स्पिन-ओनली चुंबकीय आघूर्ण $\mu = \sqrt{n(n+2)} \ B.M.$ द्वारा दिया जाता है।$\mu = \sqrt{4(4+2)} = \sqrt{24} \approx 4.89 \ B.M.$अतः निकटतम पूर्णांक $5$ है।

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