298 K તાપમાને Fe^{3+} + e^- rightarrow Fe^{2+ | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(B) $Fe^{3+} + e^- \rightarrow Fe^{2+}$ પ્રક્રિયા માટે પ્રમાણિત ઇલેક્ટ્રોડ પોટેન્શિયલ શોધવા માટે, આપણે ગિબ્સ મુક્ત ઊર્જા ફેરફાર $(\Delta G^\circ)$ નો

Vedclass · Accepted Answer

$+0.76 V$

Vedclass · Answer

(B) $Fe^{3+} + e^- ightarrow Fe^{2+}$ પ્રક્રિયા માટે પ્રમાણિત ઇલેક્ટ્રોડ પોટેન્શિયલ શોધવા માટે, આપણે ગિબ્સ મુક્ત ઊર્જા ફેરફાર $(\Delta G^\circ)$ નો ઉપયોગ કરીએ છીએ.પ્રક્રિયા $(1): Fe^{3+} + 3e^- ightarrow Fe$ માટે, $\Delta G_1^\circ = -n_1 F E_1^\circ = -3 	imes F 	imes (-0.04) = 0.12 F$.પ્રક્રિયા $(2): Fe^{2+} + 2e^- ightarrow Fe$ માટે, $\Delta G_2^\circ = -n_2 F E_2^\circ = -2 	imes F 	imes (-0.44) = 0.88 F$.આપણને જોઈતી પ્રક્રિયા: $Fe^{3+} + e^- ightarrow Fe^{2+}$, જે પ્રક્રિયા $(1) - (2)$ છે.તેથી, $\Delta G_3^\circ = \Delta G_1^\circ - \Delta G_2^\circ = 0.12 F - 0.88 F = -0.76 F$.કારણ કે $\Delta G_3^\circ = -n_3 F E_3^\circ$ અને $n_3 = 1$, તેથી $-0.76 F = -1 	imes F 	imes E_3^\circ$.આમ, $E_3^\circ = +0.76 V$.

Similar Questions

નીચેના કોષ માટે,પ્રમાણિત ઇલેક્ટ્રોડ પોટેન્શિયલ $E_{cell}^0$ . . . . . . છે.
$E_{Zn^{2+}/Zn}^0 = -0.76 \ V, E_{Cu^{2+}/Cu}^0 = 0.34 \ V$
$Zn | Zn^{2+} || Cu^{2+} | Cu$ ($V$ માં)

જો $E^{0}_{Ag^{+} | Ag} = 0.80\, V$ અને $E^{0}_{Cu^{2+} | Cu} = 0.34\, V$ હોય,તો આ વિદ્યુતધ્રુવો દ્વારા બનતા પ્રમાણિત કોષનો પોટૅન્શિયલ ........... $V$ થાય.

પ્રમાણિત હાઇડ્રોજન વિદ્યુતધ્રુવ $(SHE)$ પર નોંધ લખો.

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module