$CO_{(g)}$, $CO_{2(g)}$, $N_2O_{(g)}$ और $N_2O_{4(g)}$ की मानक संभवन एन्थैल्पी क्रमशः $-110$, $-393$, $81$ और $-10 \ kJ \ mol^{-1}$ है। निम्नलिखित अभिक्रिया के लिए एन्थैल्पी परिवर्तन ($kJ$ में) है: $N_2O_{4(g)} + 3CO_{(g)} \longrightarrow N_2O_{(g)} + 3CO_{2(g)}$

$16 \ g$ ऑक्सीजन गैस $(O_2)$ को मुक्त परमाणुओं में वियोजित करने के लिए आवश्यक ऊर्जा $x \ kJ$ है। ऑक्सीजन की परमाण्वीकरण ऊष्मा (heat of atomisation) क्या है?

निम्नलिखित अभिक्रिया के लिए मानक एन्थैल्पी परिवर्तन की गणना करें: $CH_{4(g)} + 2O_{2(g)} \rightarrow CO_{2(g)} + 2H_{2}O_{(\ell)}$ यदि $\Delta_{f} H^{\circ}(CH_{4}) = -75 \ kJ \ mol^{-1}$,$\Delta_{f} H^{\circ}(CO_{2}) = -390 \ kJ \ mol^{-1}$,और $\Delta_{f} H^{\circ}(H_{2}O) = -286 \ kJ \ mol^{-1}$ है।

$25^{\circ} \text{C}$ पर, $H_2(g)$, साइक्लोहेक्सीन $(C_6H_{10})$ और साइक्लोहेक्सेन $(C_6H_{12})$ की मानक दहन एन्थैल्पी क्रमशः $-241 \text{ kJ mol}^{-1}$, $-3800 \text{ kJ mol}^{-1}$ और $-3920 \text{ kJ mol}^{-1}$ हैं। साइक्लोहेक्सीन की हाइड्रोजनीकरण ऊष्मा की गणना कीजिए।

यदि $C_{(s)} + O_{2(g)} \longrightarrow CO_{2(g)}; \Delta H = r$ और $CO_{(g)} + \frac{1}{2} O_{2(g)} \longrightarrow CO_{2(g)}; \Delta H = s$ है,तो $CO$ की संभवन ऊष्मा (heat of formation) क्या होगी?

यदि हाइड्राज़ीन और जल की मानक संभवन एन्थैल्पी क्रमशः $+50.6 \, kJ/mol$ और $-285.9 \, kJ/mol$ है,तो निम्नलिखित अभिक्रिया के लिए $\Delta H$ की गणना करें: $N_2H_{4(g)} + O_{2(g)} \to N_{2(g)} + 2H_2O_{(l)}$ .....$kJ \, mol^{-1}$.