कुछ धातु आयन/धातु इलेक्ट्रोड के मानक अपचयन विभव ($V$ में) नीचे दिए गए हैं: $Cr^{3+}/Cr = -0.74$; $Cu^{2+}/Cu = +0.34$; $Pb^{2+}/Pb = -0.13$; $Ag^{+}/Ag = +0.8$. धातुओं की अपचायक क्षमता का क्रम क्या है?
- A$Ag > Cu > Pb > Cr$
- B$Cr > Pb > Cu > Ag$
- C$Pb > Cr > Ag > Cu$
- D$Cr > Ag > Cu > Pb$
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$298 \ K$ पर दिया गया है: $E^\ominus_{Fe^{2+}/Fe} = X \ V$; $E^\ominus_{Fe^{3+}/Fe} = Y \ V$. $298 \ K$ पर $E^\ominus_{Fe^{3+}/Fe^{2+}}$ का मान क्या होगा?
DifficultJEE MAIN 2026
View Solutionनीचे दी गई सेल अभिक्रिया के लिए सेल विभव (वोल्ट में) की गणना करें:
$Fe^{2+} + Zn \rightarrow Zn^{2+} + Fe$
दिया गया है:
$Zn \rightarrow Zn^{2+} + 2e^{-}, E^{0} = 0.76 \ V$
$Fe \rightarrow Fe^{2+} + 2e^{-}, E^{0} = 0.41 \ V$ ($V$ में)
$Fe^{2+} + Zn \rightarrow Zn^{2+} + Fe$
दिया गया है:
$Zn \rightarrow Zn^{2+} + 2e^{-}, E^{0} = 0.76 \ V$
$Fe \rightarrow Fe^{2+} + 2e^{-}, E^{0} = 0.41 \ V$ ($V$ में)
Medium
View Solutionकिसी भी हाफ-सेल के विभव (potential) को निर्धारित करने की विधि बताइए।
Easy
View Solution$Cd_{(s)}|Cd^{2+}_{(1M)}||Ag^{+}_{(1M)}|Ag_{(s)}$ के लिए $E_{\text{cell}}^{\circ}$ की गणना करें। दिया गया है: $E^{\circ}_{Cd^{2+}/Cd} = -0.403 \ V$ और $E^{\circ}_{Ag^{+}/Ag} = 0.799 \ V$. ($V$ में)
अभिक्रिया स्वतःप्रवर्तित (spontaneous) होती है यदि सेल विभव (cell potential) है
Difficult
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