આપેલ પ્રક્રિયા માટે $\Delta H = -20.5 \ kJ \ mol^{-1}$ અને $\Delta S = -50.0 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$ હોય, તો જે તાપમાને ($K$ માં) $\Delta G = 0$ થાય તે તાપમાન કેટલું હશે?

ઊંચા તાપમાને પ્રક્રિયા સ્વયંભૂ થવા માટે નીચેનામાંથી કઈ થર્મોડાયનેમિક શરતો સાચી છે?

$Ag_2O_{(s)} \rightarrow 2Ag_{(s)} + 1/2 O_{2_{(g)}}$ પ્રક્રિયા માટે $\Delta H = 30.56 \, kJ \, mol^{-1}$ અને $\Delta S = 66 \, J \, K^{-1} \, mol^{-1}$ છે. તો કયા તાપમાને $(K)$ પ્રક્રિયા માટે મુક્ત ઉર્જાનો ફેરફાર શૂન્ય થશે?

$300 \ K$ તાપમાને $1 \ mole$ આદર્શ વાયુને $12 \ dm^3$ થી $6 \ dm^3$ સુધી સમતાપી અને પ્રતિવર્તી રીતે સંકોચવામાં આવે તો થયેલ કાર્યની ગણતરી કરો. $\left[R = 8.314 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}\right]$ ($kJ$ માં)

એક ચોક્કસ પ્રક્રિયા માટે $\Delta H$ અને $\Delta S$ ના મૂલ્યો અનુક્રમે $-400 \text{ kJ mol}^{-1}$ અને $-20 \text{ kJ mol}^{-1} \text{ K}^{-1}$ છે. જે તાપમાનની નીચે પ્રક્રિયા સ્વયંભૂ (spontaneous) હોય તે તાપમાન કેટલું હશે?

$273 \ K$ તાપમાને જ્યારે $10 \ g$ હાઇડ્રોજન પરનું દબાણ સમતાપી,પ્રતિવર્તી પરિસ્થિતિઓમાં $10 \ atm$ થી ઘટાડીને $1 \ atm$ કરવામાં આવે ત્યારે થતું મહત્તમ કાર્ય કેટલું હશે? (ધારો કે વાયુ આદર્શ રીતે વર્તે છે) $(R=8.3 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1})$