ચોક્કસ તાપમાને $2 NO_{(g)} + Cl_{2_{(g)}} \rightarrow 2 NOCl_{(g)}$ પ્રક્રિયાના વિકલનીય વેગ નક્કી કરવા માટેના ત્રણ પ્રાયોગિક ડેટા નીચે મુજબ છે. (નોંધ: ડેટા ટેબલ ખૂટે છે,આ પ્રક્રિયા માટે પ્રમાણિત મૂલ્યો ધારી લેતા: $Exp 1: [NO]=0.1, [Cl_2]=0.1, Rate=0.18$; $Exp 2: [NO]=0.1, [Cl_2]=0.2, Rate=0.36$; $Exp 3: [NO]=0.2, [Cl_2]=0.1, Rate=0.72$).
$(a)$ પ્રક્રિયાનો વિકલનીય વેગ નિયમ તારવો.
$(b)$ પ્રક્રિયાનો ક્રમ ગણો.
$(c)$ વેગ અચળાંકનું મૂલ્ય ગણો.

(C) વિકલનીય વેગ નિયમ આ મુજબ છે: $-\frac{1}{2} \frac{d[NO]}{dt} = -\frac{d[Cl_2]}{dt} = k[NO]^x[Cl_2]^y$.
$(b)$ $Exp 1$ અને $Exp 2$ ની સરખામણી કરતા: $[NO]$ અચળ રાખીને,$[Cl_2]$ બમણું કરતા વેગ બમણો થાય છે,તેથી $y=1$. $Exp 1$ અને $Exp 3$ ની સરખામણી કરતા: $[Cl_2]$ અચળ રાખીને,$[NO]$ બમણું કરતા વેગ ચાર ગણો થાય છે,તેથી $x=2$. વેગ નિયમ $Rate = k[NO]^2[Cl_2]^1$ છે. પ્રક્રિયાનો ક્રમ $= 2 + 1 = 3$.
$(c)$ $Exp 1$ નો ઉપયોગ કરતા: $0.18 = k(0.1)^2(0.1)^1$ $\Rightarrow 0.18 = k(0.001)$ $\Rightarrow k = 180 \ L^2 \ mol^{-2} \ s^{-1}$.