आंशिक रेडॉक्स समीकरण MnO_4^- + 8H^{+} + xe^- | vedclass

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Question

(A) अर्ध-अभिक्रिया में आवेश को संतुलित करने के लिए,हम $MnO_4^-$ में $Mn$ की ऑक्सीकरण अवस्था की गणना करते हैं। मान लीजिए ऑक्सीकरण अवस्था $y$ है। $y + 4

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$5$

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(A) अर्ध-अभिक्रिया में आवेश को संतुलित करने के लिए,हम $MnO_4^-$ में $Mn$ की ऑक्सीकरण अवस्था की गणना करते हैं। मान लीजिए ऑक्सीकरण अवस्था $y$ है। $y + 4(-2) = -1$,इसलिए $y = +7$। उत्पाद पक्ष पर,$Mn$ $+2$ ऑक्सीकरण अवस्था में है। ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन $7 - 2 = 5$ है। इसलिए,$+7$ से $+2$ तक अपचयित होने के लिए $Mn$ द्वारा $5$ इलेक्ट्रॉन ग्रहण किए जाते हैं। संतुलित समीकरण $MnO_4^- + 8H^{+} + 5e^- \rightleftharpoons Mn^{2+} + 4H_2O$ है। अतः,$x$ का मान $5$ है।

आंशिक रेडॉक्स समीकरण $MnO_4^- + 8H^{+} + xe^- \rightleftharpoons Mn^{2+} + 4H_2O$ में $x$ का मान है

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रेडॉक्स अभिक्रिया $ xMnO_{4}^{-} + yH_{2}C_{2}O_{4} + zH^{+} \rightarrow mMn^{2+} + nCO_{2} + pH_{2}O $ के लिए,$ x, y, m $ और $ n $ के मान क्या हैं?

अभिक्रिया को संतुलित करने पर $x$ और $y$ का मान क्या होगा
$C_2H_5OH + xI_2 + yOH^{-} \to CHI_3 + HCO_2^- + 5I^{-} + 5H_2O$

$KMnO_4$ और $HCl$ के बीच अभिक्रिया का परिणाम क्या है?

$PbS + 4O_3 \,\to ?\,+\,4O_2$

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