अभिक्रिया $CO_{2(g)} + C_{(s)} \rightleftharpoons 2CO_{(g)}$ के लिए $1000 \ K$ पर $K_{p}$ का मान $3.0$ है। यदि प्रारंभ में $P_{CO_{2}} = 0.48 \ bar$ और $P_{CO} = 0 \ bar$ है और शुद्ध ग्रेफाइट उपस्थित है,तो $CO$ और $CO_{2}$ के साम्य आंशिक दाब की गणना कीजिए।

(A) अभिक्रिया के लिए,मान लीजिए $CO_{2}$ के दाब में कमी $x$ है।
$CO_{2(g)} + C_{(s)} \rightleftharpoons 2CO_{(g)}$
प्रारंभिक दाब: $0.48 \ bar$ और $0 \ bar$.
साम्यावस्था पर: $(0.48 - x) \ bar$ और $2x \ bar$.
$K_{p} = \frac{p_{CO}^{2}}{p_{CO_{2}}} = 3.0$.
मान रखने पर: $\frac{(2x)^{2}}{0.48 - x} = 3.0$.
$4x^{2} = 3(0.48 - x) \implies 4x^{2} + 3x - 1.44 = 0$.
द्विघात सूत्र $x = \frac{-b \pm \sqrt{b^{2} - 4ac}}{2a}$ का उपयोग करने पर:
$x = \frac{-3 \pm \sqrt{9 - 4(4)(-1.44)}}{8} = \frac{-3 \pm \sqrt{9 + 23.04}}{8} = \frac{-3 \pm 5.66}{8}$.
धनात्मक मान लेने पर: $x = \frac{2.66}{8} = 0.3325 \approx 0.33$.
साम्य आंशिक दाब हैं:
$p_{CO} = 2x = 2 \times 0.33 = 0.66 \ bar$.
$p_{CO_{2}} = 0.48 - 0.33 = 0.15 \ bar$.