निम्नलिखित अभिक्रिया को संतुलित करने के लिए ग | vedclass

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Question

(A) असंतुलित समीकरण है: $Cr(OH)_3 + ClO^{-} + OH^{-} 	o CrO_4^{2-} + Cl^{-} + H_2O$चरण $1$: ऑक्सीकरण अवस्था निर्धारित करें। $Cr$ $+3$ से $+6$ में बदल

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$2, 3, 2, 3$

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(A) असंतुलित समीकरण है: $Cr(OH)_3 + ClO^{-} + OH^{-} 	o CrO_4^{2-} + Cl^{-} + H_2O$चरण $1$: ऑक्सीकरण अवस्था निर्धारित करें। $Cr$ $+3$ से $+6$ में बदलता है (ऑक्सीकरण,$3$ इलेक्ट्रॉनों का नुकसान)। $Cl$ $+1$ से $-1$ में बदलता है (अपचयन,$2$ इलेक्ट्रॉनों का लाभ)।चरण $2$: इलेक्ट्रॉनों को संतुलित करें। $Cr$ अर्ध-अभिक्रिया को $2$ से और $Cl$ अर्ध-अभिक्रिया को $3$ से गुणा करें: $2Cr(OH)_3 + 3ClO^{-} 	o 2CrO_4^{2-} + 3Cl^{-}$.चरण $3$: $OH^{-}$ का उपयोग करके आवेश को संतुलित करें। बाईं ओर $-3$ आवेश है और दाईं ओर $-7$ आवेश है। बाईं ओर $4OH^{-}$ जोड़ने पर: $2Cr(OH)_3 + 3ClO^{-} + 4OH^{-} 	o 2CrO_4^{2-} + 3Cl^{-} + 5H_2O$.गुणांक $2, 3, 2, 3$ हैं।

कॉलम-$I$	कॉलम-$II$
$A$. $C_2O_4^{2-} \rightarrow 2CO_2$	$P$. $2$
$B$. $Cr_2O_7^{2-} + 14H^{+} \rightarrow 2Cr^{3+}$	$Q$. $6$
$C$. $2Na_2S_2O_3 \rightarrow Na_2S_4O_6$	$R$. $3$
$D$. $MnO_4^{-} \rightarrow MnO_2$	$S$. $1$

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रेडॉक्स अभिक्रिया $MnO_4^- + C_2O_4^{2-} + H^+ \longrightarrow Mn^{2+} + CO_2 + H_2O$ के लिए,संतुलित समीकरण में अभिकारकों के सही गुणांक $MnO_4^-$ - $C_2O_4^{2-}$ - $H^+$ हैं

दी गई अभिक्रिया के प्रकार से $A$,$B$,$C$,$D$ निर्धारित करें।
$H_3PO_2 + CuSO_4 + H_2O \longrightarrow Cu + H_3PO_4 + H_2SO_4$

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