298 K पर इथेनॉल (C_2H_5OH) और मेथनॉल (CH_3OH | vedclass

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Question

(A) $1$. प्रत्येक घटक के मोल की गणना करें: $n_{	ext{ethanol}} = \frac{60 \ g}{46 \ g/mol} \approx 1.304 \ mol$ $n_{	ext{methanol}} = \frac{40 \ g}{3

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$0.656$

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(A) $1$. प्रत्येक घटक के मोल की गणना करें: $n_{	ext{ethanol}} = \frac{60 \ g}{46 \ g/mol} \approx 1.304 \ mol$ $n_{	ext{methanol}} = \frac{40 \ g}{32 \ g/mol} = 1.25 \ mol$ $2$. द्रव अवस्था में मोल अंश की गणना करें: $x_{	ext{ethanol}} = \frac{1.304}{1.304 + 1.25} \approx 0.510$ $x_{	ext{methanol}} = \frac{1.25}{1.304 + 1.25} \approx 0.490$ $3$. राउल्ट के नियम का उपयोग करके आंशिक दाब की गणना करें: $P_{	ext{ethanol}} = 0.510 	imes 44.5 \ mm \ Hg \approx 22.695 \ mm \ Hg$ $P_{	ext{methanol}} = 0.490 	imes 88.7 \ mm \ Hg \approx 43.463 \ mm \ Hg$ $4$. कुल दाब की गणना करें: $P_{	ext{total}} = 22.695 + 43.463 = 66.158 \ mm \ Hg$ $5$. वाष्प अवस्था में मेथनॉल का मोल अंश $(y_{	ext{methanol}})$: $y_{	ext{methanol}} = \frac{43.463}{66.158} \approx 0.657$ निकटतम मान $0.656$ है।

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