दो शुद्ध द्रवों $(A)$ और $(B)$ का वाष्प दाब क्रमशः $100 \ torr$ और $80 \ torr$ है। $2 \ mole$ $(A)$ और $3 \ mole$ $(B)$ को मिलाकर प्राप्त विलयन का कुल दाब ........ $torr$ होगा।

$A$ और $B$ के तरल मिश्रण में,वाष्प अवस्था में $A$ का मोल अंश क्या होगा? $(X_A = 0.4)$ दिया गया है: $P_A^o = 100 \, mm \, Hg$ और $P_B^o = 200 \, mm \, Hg$.

दो द्रव $A$ और $B$ एक आदर्श विलयन बनाते हैं। $320 \ K$ पर, $3 \ mol$ $A$ और $1 \ mol$ $B$ युक्त विलयन का वाष्प दाब $500 \ mm \ Hg$ है। उसी तापमान पर, यदि इस विलयन में $1 \ mol$ $A$ और मिलाया जाता है, तो विलयन का वाष्प दाब $20 \ mm \ Hg$ बढ़ जाता है। शुद्ध अवस्था में $B$ का वाष्प दाब ($mm \ Hg$ में) क्या होगा? (निकटतम पूर्णांक)

वाष्पशील घटकों $A$ और $B$ के मिश्रण का कुल वाष्प दाब ( $torr$ में) $P = 254 - 119 X_A$ है,जहाँ $X_A$ मिश्रण में $A$ का मोल अंश है। $P_A^o$ और $P_B^o$ ( $torr$ में) के मान क्या हैं?

$2\%$ अवाष्पशील विलेय वाले जलीय विलयन का विलायक के सामान्य क्वथनांक पर दाब $1.004 \, bar$ है। विलेय का मोलर द्रव्यमान $......... \, g/mol$ है।

यदि दो पदार्थों $A$ और $B$ के लिए $P_A^0 : P_B^0 = 1 : 2$ है और विलयन में उनका मोल अंश $1 : 2$ है,तो वाष्प अवस्था में $A$ का मोल अंश क्या होगा?