100 mL के 0.3 M H_3PO_3 विलयन को पूर्णतः उद | vedclass

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Question

(B) फास्फोरस अम्ल $(H_3PO_3)$ एक द्वि-क्षारकीय (dibasic) अम्ल है, जिसका अर्थ है कि यह अम्ल के प्रति मोल $2$ मोल $H^+$ आयन प्रदान करता है। $H_3PO_3$ वि

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$600$

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(B) फास्फोरस अम्ल $(H_3PO_3)$ एक द्वि-क्षारकीय (dibasic) अम्ल है, जिसका अर्थ है कि यह अम्ल के प्रति मोल $2$ मोल $H^+$ आयन प्रदान करता है। $H_3PO_3$ विलयन की नॉर्मलता की गणना इस प्रकार की जाती है: $	ext{Normality} = 	ext{Molarity} 	imes 	ext{Basicity} = 0.3 \ M 	imes 2 = 0.6 \ N$। उदासीनीकरण सिद्धांत $N_1 V_1 = N_2 V_2$ का उपयोग करते हुए: $NaOH$ के लिए, $N_1 = 0.1 \ N$ और $H_3PO_3$ के लिए, $N_2 = 0.6 \ N$। $0.1 	imes V_1 = 0.6 	imes 100$। $V_1 = \frac{0.6 	imes 100}{0.1} = 600 \ mL$।

$100 \ mL$ के $0.3 \ M$ $H_3PO_3$ विलयन को पूर्णतः उदासीन करने के लिए आवश्यक $0.1 \ M$ $NaOH$ विलयन का आयतन ($mL$ में) क्या होगा?

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