0.69 g धात्विक सोडियम की पानी के साथ अभिक्रि | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(C) $1$. $Na$ के मोलों की गणना: $n(Na) = \frac{0.69 \ g}{23 \ g \ mol^{-1}} = 0.03 \ mol$.$2$. पानी के साथ अभिक्रिया: $Na + H_2O \longrightarrow NaOH

Vedclass · Accepted Answer

$15$

Vedclass · Answer

(C) $1$. $Na$ के मोलों की गणना: $n(Na) = \frac{0.69 \ g}{23 \ g \ mol^{-1}} = 0.03 \ mol$.$2$. पानी के साथ अभिक्रिया: $Na + H_2O \longrightarrow NaOH + \frac{1}{2} H_2$.$3$. रससमीकरणमिति के अनुसार,$1 \ mol$ $Na$ से $1 \ mol$ $NaOH$ प्राप्त होता है। अतः,$n(NaOH) = 0.03 \ mol$.$4$. उदासीनीकरण अभिक्रिया: $NaOH + HCl \longrightarrow NaCl + H_2O$.$5$. आवश्यक $HCl$ के मोल = $0.03 \ mol$.$6$. $HCl$ विलयन की सांद्रता: मोलरता $M = \frac{73 \ g \ L^{-1}}{36.5 \ g \ mol^{-1}} = 2 \ M$.$7$. आवश्यक $HCl$ का आयतन: $V = \frac{n}{M} = \frac{0.03 \ mol}{2 \ mol \ L^{-1}} = 0.015 \ L = 15 \ mL$.

Similar Questions

$K_2CS_3$ को पोटेशियम ........... कहा जा सकता है।

$NaOH$ और $Na_2SO_4$ के $100 \ g$ मिश्रण को $100 \ mL$ $0.5 \ M \ H_2SO_4$ द्वारा उदासीन किया जाता है। मिश्रण में उपस्थित $Na_2SO_4$ की मात्रा कितनी है ($g$ में)?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module