$10.0 \, mL$ ના $0.01 \, M$ જલીય $Ba(OH)_2$ ને તટસ્થ કરવા માટે જરૂરી $0.02 \, M$ જલીય $HBr$ નું કદ $....... \, mL$ છે (સંપૂર્ણ તટસ્થીકરણ ધારો).

$100 \, mL$ $Na_{3}PO_{4}$ ના દ્રાવણમાં $3.45 \, g$ સોડિયમ રહેલું છે. દ્રાવણની મોલારિટી $..... \times 10^{-2} \, mol \, L^{-1}$ છે $(\text{નજીકનો }\, \text{પૂર્ણાંક})$.
[$\text{પરમાણ્વીય }\, \text{દળ }- Na: 23.0 \, u, O: 16.0 \, u, P: 31.0 \, u$]

જો $A$ અને $B$ બે ધાતુઓના $0.5 \ g$ મિશ્રણના અનુક્રમે તુલ્ય વજન $12$ અને $9$ હોય અને તે એસિડમાંથી $STP$ પર $560 \ mL$ $H_2$ મુક્ત કરે,તો મિશ્રણનું બંધારણ શું હશે?

$SO_{2}Cl_{2}$ ની પાણી સાથેની પ્રક્રિયાથી એસિડિક મિશ્રણ મળે છે: $SO_{2}Cl_{2} + 2H_{2}O \rightarrow H_{2}SO_{4} + 2HCl$. જો પરિણામી એસિડિક મિશ્રણને સંપૂર્ણ તટસ્થ કરવા માટે $16 \, moles$ $NaOH$ ની જરૂર હોય,તો વપરાયેલ $SO_{2}Cl_{2}$ ના મોલની સંખ્યા શોધો.

જ્યારે $3 \ g$ $C_2H_6$ ને સંપૂર્ણપણે દહન કરવામાં આવે છે,ત્યારે $STP$ પર ઉત્પન્ન થતા $CO_2$ નું કદ $L$ માં શોધો.

$56.0 \ L$ નાઈટ્રોજન વાયુને વધારાના હાઈડ્રોજન વાયુ સાથે મિશ્ર કરવામાં આવે છે અને તે જોવા મળે છે કે $20 \ L$ એમોનિયા વાયુ ઉત્પન્ન થાય છે. વપરાયા વગરના નાઈટ્રોજન વાયુનું કદ $L$ જેટલું જોવા મળે છે.