N_2O_5 का तापीय अपघटन नीचे दिए गए समीकरण के अ | vedclass

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Question

(D) अभिक्रिया $2N_2O_5 \longrightarrow 4NO_2 + O_2$ के लिए,दर व्यंजक इस प्रकार है:$Rate = -\frac{1}{2} \frac{d[N_2O_5]}{dt} = \frac{1}{4} \frac{d[NO_2

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$N_2O_5$ के लुप्त होने की दर $O_2$ के उत्पादन की दर से दोगुनी है

Vedclass · Answer

(D) अभिक्रिया $2N_2O_5 \longrightarrow 4NO_2 + O_2$ के लिए,दर व्यंजक इस प्रकार है:$Rate = -\frac{1}{2} \frac{d[N_2O_5]}{dt} = \frac{1}{4} \frac{d[NO_2]}{dt} = \frac{d[O_2]}{dt}$इससे,हम $N_2O_5$ के लुप्त होने की दर और $O_2$ के उत्पादन की दर के बीच संबंध स्थापित कर सकते हैं:$-\frac{d[N_2O_5]}{dt} = 2 	imes \frac{d[O_2]}{dt}$अतः,$N_2O_5$ के लुप्त होने की दर $O_2$ के उत्पादन की दर से दोगुनी है।

$N_2O_5$ का तापीय अपघटन नीचे दिए गए समीकरण के अनुसार होता है:
$2N_2O_5 \longrightarrow 4NO_2 + O_2$
सही कथन है:

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$H_2 + I_2 \rightleftharpoons 2HI$ अभिक्रिया के लिए,अभिकारकों और उत्पादों की सांद्रता में परिवर्तन की दर के बीच सही संबंध लिखिए।

दिए गए दर के लिए सही अभिक्रिया का चयन करें: $\text{rate} = -\frac{1}{6} \frac{d[A]}{dt} = -\frac{1}{4} \frac{d[B]}{dt} = \frac{1}{3} \frac{d[C]}{dt} = \frac{1}{4} \frac{d[D]}{dt}$

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$N_2O_5$ का तापीय अपघटन नीचे दिए गए समीकरण के अनुसार होता है:$2N_2O_5 \longrightarrow 4NO_2 + O_2$सही कथन है: