1 , text{mole} एकसंयोजी धातु आयन पर कुल आवेश | vedclass

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Question

(A) $1 \, 	ext{mole}$ एकसंयोजी धातु आयन $(M^+)$ पर आवेश $1 \, 	ext{mole}$ इलेक्ट्रॉनों के आवेश के बराबर होता है।इसकी गणना $N_A 	imes e^-$ द्वारा की

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$9.65 	imes 10^4 \, C$

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(A) $1 \, 	ext{mole}$ एकसंयोजी धातु आयन $(M^+)$ पर आवेश $1 \, 	ext{mole}$ इलेक्ट्रॉनों के आवेश के बराबर होता है।इसकी गणना $N_A 	imes e^-$ द्वारा की जाती है,जहाँ $N_A = 6.022 	imes 10^{23} \, 	ext{mol}^{-1}$ और $e^- = 1.602 	imes 10^{-19} \, C$ है।कुल आवेश $= (6.022 	imes 10^{23}) 	imes (1.602 	imes 10^{-19}) \approx 96485 \, C \approx 9.65 	imes 10^4 \, C$ है।इस मात्रा को $1 \, 	ext{Faraday} \, (F)$ के रूप में भी जाना जाता है।

सूची $I$ (परिवर्तन)	सूची $II$ (आवश्यक फैराडे की संख्या)
$A$. $1 \text{ मोल } H_2O \text{ से } O_2$	$I$. $3F$
$B$. $1 \text{ मोल } MnO_4^- \text{ से } Mn^{2+}$	$II$. $2F$
$C$. $1.5 \text{ मोल } Ca \text{ गलित } CaCl_2 \text{ से}$	$III$. $1F$
$D$. $1 \text{ मोल } FeO \text{ से } Fe_2O_3$	$IV$. $5F$

$1 \, \text{mole}$ एकसंयोजी धातु आयन पर कुल आवेश किसके बराबर होता है?

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