SF_4 के निर्माण के दौरान सल्फर के संयोजी कोश | vedclass

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Question

(B) सल्फर $(S)$ का परमाणु क्रमांक $16$ है। इसका मूल अवस्था (ground state) इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Ne] 3s^2 3p^4 3d^0$ है। $SF_4$ के निर्माण में,सल्फर $

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$4$

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(B) सल्फर $(S)$ का परमाणु क्रमांक $16$ है। इसका मूल अवस्था (ground state) इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Ne] 3s^2 3p^4 3d^0$ है। $SF_4$ के निर्माण में,सल्फर $sp^3d$ संकरण (hybridization) से गुजरता है। फ्लोरीन परमाणुओं के साथ $4$ बंध बनाने के लिए,सल्फर को $4$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होती है। $3p_z$ कक्षक से एक इलेक्ट्रॉन $3d_{z^2}$ कक्षक में उत्तेजित होता है। उत्तेजित अवस्था का विन्यास $[Ne] 3s^2 3p^3 3d^1$ हो जाता है। $sp^3d$ संकरण में,एक $3s$,तीन $3p$,और एक $3d$ कक्षक भाग लेते हैं। सल्फर के संयोजी कोश में $3s, 3p,$ और $3d$ कक्षक होते हैं। संयोजी कोश में कुल कक्षक $1 (3s) + 3 (3p) + 5 (3d) = 9$ हैं। संकरण के बाद,$5$ कक्षकों का उपयोग बंध बनाने के लिए किया जाता है ($4$ $S-F$ बंधों के लिए और $1$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म के लिए)। संयोजी कोश में शेष रिक्त कक्षक $9 - 5 = 4$ रिक्त $3d$ कक्षक हैं।

$SF_4$ के निर्माण के दौरान सल्फर के संयोजी कोश (valence shell) में रिक्त कक्षकों (vacant orbitals) की कुल संख्या कितनी है?

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