નીચેનામાંથી ઉમદા વાયુ (noble gas) જેવી ઇલેક્ટ | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(A) ઉમદા વાયુ જેવી ઇલેક્ટ્રોનીય રચના એટલે કે પૂર્ણ ભરાયેલી બાહ્યતમ કક્ષા,જે સામાન્ય રીતે $ns^2 np^6$ તરીકે દર્શાવવામાં આવે છે.$1. Sr^{2+} (Z=38)$: ઇલે

Vedclass · Accepted Answer

$2$

Vedclass · Answer

(A) ઉમદા વાયુ જેવી ઇલેક્ટ્રોનીય રચના એટલે કે પૂર્ણ ભરાયેલી બાહ્યતમ કક્ષા,જે સામાન્ય રીતે $ns^2 np^6$ તરીકે દર્શાવવામાં આવે છે.$1. Sr^{2+} (Z=38)$: ઇલેક્ટ્રોનીય રચના $[Kr] 5s^0$ છે,જે $Kr$ જેવી ઉમદા વાયુ રચના છે.$2. Cs^{+} (Z=55)$: ઇલેક્ટ્રોનીય રચના $[Xe] 6s^0$ છે,જે $Xe$ જેવી ઉમદા વાયુ રચના છે.$3. La^{2+} (Z=57)$: ઇલેક્ટ્રોનીય રચના $[Xe] 5d^1$ છે,જે ઉમદા વાયુ રચના નથી.$4. Pb^{2+} (Z=82)$: ઇલેક્ટ્રોનીય રચના $[Xe] 4f^{14} 5d^{10} 6s^2$ છે,જે ઉમદા વાયુ રચના નથી.$5. Yb^{2+} (Z=70)$: ઇલેક્ટ્રોનીય રચના $[Xe] 4f^{14}$ છે,જે ઉમદા વાયુ રચના નથી.$6. Fe^{2+} (Z=26)$: ઇલેક્ટ્રોનીય રચના $[Ar] 3d^6$ છે,જે ઉમદા વાયુ રચના નથી.આમ,માત્ર $Sr^{2+}$ અને $Cs^{+}$ ઉમદા વાયુ જેવી રચના ધરાવે છે. તેથી કુલ સંખ્યા $2$ છે.

Similar Questions

$n = 5$ અને $m = 1$ ધરાવતી $p$-કક્ષકમાં ઇલેક્ટ્રોનની મહત્તમ સંખ્યા કેટલી હોય?

$d$-ઓર્બિટલ્સમાં હાજર રહી શકે તેવા અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોનની મહત્તમ સંખ્યા કેટલી છે?

કઈ ઇલેક્ટ્રોનિક કક્ષા હાઇડ્રોજન પરમાણુને ફોટોનનું શોષણ કરવા દેશે પરંતુ ફોટોનનું ઉત્સર્જન કરવા દેશે નહીં?

નીચેનામાંથી કયું અર્ધ-ભરાયેલી (half-filled) ઇલેક્ટ્રોનિક રચના દર્શાવે છે?

એક તત્વનો પરમાણુ ક્રમાંક $17$ છે. સંયોજકતા કક્ષકમાં ઈલેક્ટ્રોન યુગ્મ ધરાવતા કક્ષકોની સંખ્યા ....... થશે.

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module