दो अलग-अलग बल्बों में आदर्श गैसें $A$ और $B$ भरी हैं। गैस $A$ का घनत्व गैस $B$ के घनत्व का दोगुना है। गैस $A$ का आणविक द्रव्यमान गैस $B$ के आणविक द्रव्यमान का आधा है। दोनों गैसें समान तापमान पर हैं। गैस $A$ और गैस $B$ के दबाव का अनुपात क्या है?
- A$2$
- B$0.5$
- C$4$
- D$0.25$
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$0 \, ^oC$ तापमान और $1 \, atm$ दाब पर एक गैस $100 \, cc$ आयतन घेरती है। यदि दाब को $1.5$ गुना बढ़ा दिया जाए और तापमान को उसके परम तापमान के एक-तिहाई तक बढ़ा दिया जाए,तो गैस का अंतिम आयतन $cc$ में क्या होगा?
Difficult
View Solution$350 \ K$ तापमान पर नियॉन गैस का घनत्व $0.9 \ g \ L^{-1}$ है,तो गैस का दाब ज्ञात कीजिए। ($bar$ में)
Medium
View Solution$NTP$ पर,$10 \ g$ गैस $5 \ L$ आयतन घेरती है। समान दाब और समान द्रव्यमान वाली गैस के लिए किस तापमान पर आयतन दोगुना हो जाएगा?
Easy
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Difficult
View Solution$T_1, T_2, T_3$ पर एक आदर्श गैस के समतापी वक्र (isotherms) और उनके ढाल $(m)$ ग्राफ में दिखाए गए हैं। यदि $T_1 > T_2 > T_3$ है,तो इन समतापी वक्रों के ढाल का सही क्रम क्या है?
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