बेरियम नाइट्रेट के एक प्रबल अम्लीय विलयन में विलयन $A$ मिलाने पर,एक सफेद अवक्षेप प्राप्त होता है जो पानी की अधिक मात्रा मिलाने पर भी नहीं घुलता है। विलयन $A$ में क्या था?

List-$I$ में दी गई अभिक्रियाओं के प्रकारों को List-$II$ में उनके संबंधित असंतुलित समीकरणों के साथ सुमेलित कीजिए।

List-$I$ (अभिक्रिया का प्रकार)	List-$II$ (असंतुलित समीकरण)
$A$. संयोजन अभिक्रिया	$(i)$ $AgNO_3 + CaCl_2 \longrightarrow AgCl + Ca(NO_3)_2$
$B$. वियोजन अभिक्रिया	$(ii)$ $Cl_2 \longrightarrow Cl^- + ClO_3^-$
$C$. असमानुपातन अभिक्रिया	$(iii)$ $Mg + N_2 \longrightarrow Mg_3N_2$
$D$. विस्थापन अभिक्रिया	$(iv)$ $KClO_3 \xrightarrow{\Delta} KCl + O_2$

निम्नलिखित में से कौन सी अभिक्रिया रेडॉक्स अभिक्रिया का उदाहरण नहीं है?

$KMnO_4$ (अम्लीकृत) $+ HCl \rightarrow H_2O + X_{(g)},$ $X$ एक है

स्तंभ $I$ में दी गई प्रत्येक अभिक्रिया का स्तंभ $II$ में दिए गए संबंधित उत्पाद(ओं) के साथ मिलान करें।

स्तंभ $I$	स्तंभ $II$
$(A)$ $Cu + \text{dil } HNO_3$	$(p)$ $NO$
$(B)$ $Cu + \text{conc } HNO_3$	$(q)$ $NO_2$
$(C)$ $Zn + \text{dil } HNO_3$	$(r)$ $N_2O$
$(D)$ $Zn + \text{conc } HNO_3$	$(s)$ $Cu(NO_3)_2$
	$(t)$ $Zn(NO_3)_2$

तटस्थ या हल्के क्षारीय माध्यम में,$MnO_4^{-}$ आयन $I^{-}$ को आयोडेट में ऑक्सीकृत करता है। तटस्थ या हल्के क्षारीय माध्यम में $1 \ L$ के $0.5 \ M \ KI$ विलयन को पूरी तरह से आयोडेट में बदलने के लिए $0.02 \ M \ KMnO_4$ के कितने आयतन ($L$ में) की आवश्यकता होगी?