એક વાયુની બાષ્પ ઘનતા 5.6 છે,તો STP એ તેના 5.6 | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(B) આણ્વીય દળ $= 2 	imes 	ext{બાષ્પ ઘનતા} = 2 	imes 5.6 = 11.2 \ g/mol$. વાયુના મોલની સંખ્યા $= \frac{	ext{આપેલ દળ}}{	ext{આણ્વીય દળ}} = \frac{5.6

Vedclass · Accepted Answer

$11.2$

Vedclass · Answer

(B) આણ્વીય દળ $= 2 	imes 	ext{બાષ્પ ઘનતા} = 2 	imes 5.6 = 11.2 \ g/mol$. વાયુના મોલની સંખ્યા $= \frac{	ext{આપેલ દળ}}{	ext{આણ્વીય દળ}} = \frac{5.6 \ g}{11.2 \ g/mol} = 0.5 \ mol$. $STP$ એ કોઈપણ વાયુના $1 \ mol$ નું કદ $22.4 \ L$ હોય છે,તેથી $0.5 \ mol$ વાયુનું કદ $= 0.5 \ mol 	imes 22.4 \ L/mol = 11.2 \ L$. આમ,વિકલ્પ $B$ સાચો છે.

એક વાયુની બાષ્પ ઘનતા $5.6$ છે,તો $STP$ એ તેના $5.6 \ g$ નું કદ ............... $L$ થાય.

Similar Questions

નિશ્ચિત તાપમાને $N_2O_4$ ની બાષ્પઘનતા $30$ છે. આ તાપમાને $N_2O_4$ ના વિયોજનની ટકાવારી શોધો.

સંપૂર્ણપણે વિયોજન પામેલા $NH_4Cl$ માટે બાષ્પ ઘનતા ........ છે.

$200 \, ^\circ C$ તાપમાને $PCl_5$ ની અવલોકિત બાષ્પઘનતા $(V.D.)$ $60$ છે. $PCl_5$ માટે વિયોજન અંશ $(\alpha)$ ..........$\%$ છે (આપેલ છે: $PCl_5$ નો આણ્વીય દળ $= 208.5 \, g/mol$).

સંપૂર્ણ વિયોજન પામતા એમોનિયમ ક્લોરાઈડની બાષ્પઘનતા માટે નીચેનામાંથી કયું સમીકરણ સાચું છે?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module