$5.8\, g$ $C_4H_{10}\,(g)$ ના દહન દરમિયાન કેટલી ઉર્જા ($KJ$ માં) મુક્ત થાય છે?
$2 C_4H_{10}(g) + 13 O_2(g) \to 8 CO_2(g) + 10 H_2O(l)$; $\Delta H^o = -5756\, KJ$

નીચેનામાંથી સર્જન ઉષ્મા (heat of formation) નું કયું મૂલ્ય દર્શાવે છે કે નીપજ સૌથી ઓછી સ્થાયી છે ($kcal$ માં)?

$CCl_{4(g)} \to C_{(g)} + 4Cl_{(g)}$ પ્રક્રિયા માટે એન્થાલ્પી ફેરફાર ગણો અને $CCl_{4(g)}$ માં $C-Cl$ બંધની બંધ એન્થાલ્પી ગણો.
$\Delta_{vap} H^{\theta}(CCl_{4}) = 30.5 \, kJ \, mol^{-1}$
$\Delta_{f} H^{\theta}(CCl_{4}) = -135.5 \, kJ \, mol^{-1}$
$\Delta_{a} H^{\theta}(C) = 715.0 \, kJ \, mol^{-1}$ (જ્યાં $\Delta_{a} H^{\theta}$ એ પરમાણ્વીકરણ એન્થાલ્પી છે)
$\Delta_{a} H^{\theta}(Cl_{2}) = 242 \, kJ \, mol^{-1}$

$C_{(diamond)} + O_2 \to CO_2; \Delta H = -395.3 \ kJ/mole$
$C_{(graphite)} + O_2 \to CO_2; \Delta H = -393.4 \ kJ/mole$
$C_{(graphite)} \to C_{(diamond)}; \Delta H = ?$

$CuSO_{4(s)} + 5 H_2O_{(\ell)} \rightarrow CuSO_4 \cdot 5 H_2O_{(s)} ; \Delta H = -x \ kJ$. $\Delta H$ નું મૂલ્ય શું દર્શાવે છે?

જો $H-H$ બંધની બંધ નિર્માણ ઉર્જા $-433 \ kJ \ mol^{-1}$ હોય,તો $0.5 \ mol$ $H_{2(g)}$ માટે બંધ વિયોજન ઉર્જા શોધો. ($kJ$ માં)