हाइड्रोजन के $(i)$ इलेक्ट्रॉन-न्यून,$(ii)$ इलेक्ट्रॉन-परिशुद्ध,और $(iii)$ इलेक्ट्रॉन-समृद्ध यौगिकों से आप क्या समझते हैं? उपयुक्त उदाहरणों के साथ औचित्य प्रदान करें।

(N/A) आणविक हाइड्राइड को उनकी लुईस संरचनाओं में इलेक्ट्रॉनों और बंधों की कुल संख्या के आधार पर इस प्रकार वर्गीकृत किया जाता है:
$1.$ इलेक्ट्रॉन-न्यून हाइड्राइड: इनमें उनकी पारंपरिक लुईस संरचनाओं को लिखने के लिए आवश्यक इलेक्ट्रॉनों से कम इलेक्ट्रॉन होते हैं। उदाहरण: डाइबोरेन $(B_2H_6)$। $B_2H_6$ में कुल छह बंध होते हैं,जिनमें से केवल चार सामान्य दो-केंद्रीय-दो-इलेक्ट्रॉन बंध होते हैं। शेष दो तीन-केंद्रीय-दो-इलेक्ट्रॉन बंध होते हैं,जिसका अर्थ है कि दो इलेक्ट्रॉन तीन परमाणुओं द्वारा साझा किए जाते हैं।
$2.$ इलेक्ट्रॉन-परिशुद्ध हाइड्राइड: इनमें उनकी पारंपरिक लुईस संरचनाओं द्वारा दर्शाए जाने के लिए पर्याप्त संख्या में इलेक्ट्रॉन होते हैं। उदाहरण: मीथेन $(CH_4)$। यह चार सामान्य बंध बनाता है जहाँ दो इलेक्ट्रॉन दो परमाणुओं द्वारा साझा किए जाते हैं।
$3.$ इलेक्ट्रॉन-समृद्ध हाइड्राइड: इनमें एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pairs) के रूप में अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन होते हैं। उदाहरण: अमोनिया $(NH_3)$। इसमें तीन सामान्य बंध होते हैं और नाइट्रोजन परमाणु पर एक एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म होता है।