बफर विलयन क्या हैं? बफर विलयन के प्रकारों को उदाहरण सहित समझाइए।

(N/A) परिभाषा: वे विलयन जो तनुकरण करने पर या थोड़ी मात्रा में अम्ल या क्षार मिलाने पर $pH$ में होने वाले परिवर्तन का विरोध करते हैं,उन्हें बफर विलयन कहा जाता है। बफर विलयन दो प्रकार के होते हैं: अम्लीय और क्षारीय।
$(A)$ अम्लीय बफर विलयन: इन विलयनों का $pH$ मान $7.0$ से कम होता है। अम्लीय बफर के उदाहरण नीचे दिए गए हैं:

अम्ल $+$ अम्ल का लवण	लगभग $pH$
$CH_{3}COOH + CH_{3}COONa$	$4.75$
$C_{6}H_{5}COOH + C_{6}H_{5}COONa$	$3.7$
$C_{6}H_{4}(COOH)_{2} + C_{6}H_{4}(COOH)(COOK)$	$2.9$
$HCOOH + HCOONa$	$3.7$

अम्लीय बफर का $pH$ इस प्रकार ज्ञात किया जाता है:
$pH = pK_{a} + \log \frac{[Salt]}{[Acid]}$
$(B)$ क्षारीय बफर विलयन: इन विलयनों का $pH$ मान $7.0$ से अधिक होता है। इनमें एक दुर्बल क्षार और प्रबल अम्ल के साथ उसका लवण होता है। उदाहरण: $NH_{4}OH + NH_{4}Cl$ $(pH \approx 9.25)$.
$pOH = pK_{b} + \log \frac{[Salt]}{[Base]}$