વિદ્યુતસંયોજક (આયનીય) બંધ એટલે શું? કોઈપણ બે ઉદાહરણો સાથે સમજાવો.

(N/A) વિદ્યુતસંયોજક (આયનીય) બંધ: ધન અને ઋણ આયનો વચ્ચેના સ્થિર વિદ્યુતીય આકર્ષણને કારણે બનતા બંધને વિદ્યુતસંયોજક બંધ કહેવામાં આવે છે.
ઉદાહરણ-$1$: સોડિયમ ક્લોરાઈડ $(NaCl)$ માં આયનીય બંધનું નિર્માણ.
$Na$ (આલ્કલી ધાતુ) અત્યંત વિદ્યુતધન ધાતુ છે અને એક ઈલેક્ટ્રોન ગુમાવીને $Na^{+}$ આયન બનાવે છે,જેથી તે નિષ્ક્રિય વાયુ જેવી સ્થાયી ઈલેક્ટ્રોન રચના પ્રાપ્ત કરે છે.
$Na ([Ne] 3s^{1}) \longrightarrow Na^{+} ([Ne]) + e^{-}$
ક્લોરિન એ અત્યંત વિદ્યુતઋણ હેલોજન છે. તે સોડિયમ દ્વારા મુક્ત થયેલ ઈલેક્ટ્રોન મેળવીને $Cl^{-}$ ઋણ આયનમાં રૂપાંતરિત થાય છે. આ $Cl^{-}$ આયન $Ar ([Ne] 3s^{2} 3p^{6})$ જેવી સ્થાયી ઈલેક્ટ્રોન રચના પ્રાપ્ત કરે છે.
$Cl ([Ne] 3s^{2} 3p^{5}) + e^{-} \longrightarrow Cl^{-} ([Ar] \text{ or } [Ne] 3s^{2} 3p^{6})$
ઉદાહરણ-$2$: $CaF_{2}$ માં આયનીય બંધનું નિર્માણ.
કેલ્શિયમ આર્ગોન જેવી સ્થાયી નિષ્ક્રિય વાયુ રચના પ્રાપ્ત કરવા માટે બે ઈલેક્ટ્રોન ગુમાવે છે અને $Ca^{2+}$ આયનમાં રૂપાંતરિત થાય છે.
$Ca ([Ar] 4s^{2}) \longrightarrow Ca^{2+} ([Ar]) + 2e^{-}$
ફ્લોરિન એ અત્યંત વિદ્યુતઋણ હેલોજન પરમાણુ છે જે એક ઈલેક્ટ્રોન મેળવીને સ્થાયી બાહ્ય કક્ષાની રચના પ્રાપ્ત કરે છે અને ફ્લોરાઈડ આયનમાં રૂપાંતરિત થાય છે.
$F ([He] 2s^{2} 2p^{5}) + e^{-} \longrightarrow F^{-} ([He] 2s^{2} 2p^{6} \text{ or } [Ne])$
ધન $Ca^{2+}$ આયન અને બે ઋણ $F^{-}$ આયનો પ્રબળ સ્થિર વિદ્યુતીય આકર્ષણ બળ દ્વારા એકબીજા સાથે જોડાયેલા રહે છે અને $CaF_{2}$ વિદ્યુતસંયોજક સંયોજન બનાવે છે.
$Ca^{2+} + 2F^{-} \longrightarrow CaF_{2}$