लवण की विलेयता क्या है? विलेयता के आधार पर लवणों के वर्गीकरण की व्याख्या कीजिए।
(N/A) एक निश्चित तापमान पर $1 \ L$ विलायक में घुले हुए विलेय के मोलों की संख्या को लवण की विलेयता कहा जाता है।
विलेयता के आधार पर लवणों का वर्गीकरण:
$(i)$ विलेय लवण:
- विलेयता $0.1 \ M$ से अधिक होती है।
- ये लवण विलयन में आयनों के रूप में मौजूद होते हैं (पूर्ण आयनीकरण)।
- उदाहरण: $NaCl, CaCl_2, CaF_2$।
$(ii)$ कम विलेय लवण:
- विलेयता $0.01 \ M$ और $0.1 \ M$ के बीच होती है।
- ये लवण विलयन में आयनिक साम्यावस्था प्रदर्शित करते हैं।
- उदाहरण: $Ca(OH)_2, MgSO_4$।
$(iii)$ अल्प विलेय लवण:
- विलेयता $0.01 \ M$ से कम होती है।
- ये लवण बहुत कम विलेय होते हैं और विलयन में अघुलनशील अवक्षेप बनाते हैं।
- उदाहरण: $AgCl, Mg(OH)_2, BaSO_4$।
लवणों की विलेयता तापमान के साथ बदलती रहती है।
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- उदाहरण: $NaCl, CaCl_2, CaF_2$।
$(ii)$ कम विलेय लवण:
- विलेयता $0.01 \ M$ और $0.1 \ M$ के बीच होती है।
- ये लवण विलयन में आयनिक साम्यावस्था प्रदर्शित करते हैं।
- उदाहरण: $Ca(OH)_2, MgSO_4$।
$(iii)$ अल्प विलेय लवण:
- विलेयता $0.01 \ M$ से कम होती है।
- ये लवण बहुत कम विलेय होते हैं और विलयन में अघुलनशील अवक्षेप बनाते हैं।
- उदाहरण: $AgCl, Mg(OH)_2, BaSO_4$।
लवणों की विलेयता तापमान के साथ बदलती रहती है।
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