એક દ્રાવણનું $pH$ શું હશે જેમાં $25.0 \ mL$ $0.1 \ M \ NaOH$ ને $25 \ mL$ $0.08 \ M \ HCl$ માં ઉમેરવામાં આવે છે અને અંતિમ દ્રાવણને $500 \ mL$ સુધી મંદ કરવામાં આવે છે?

નીચેના દરેકના $0.1 \ M$ દ્રાવણ આપેલા છે. કયા દ્રાવણનો $pH$ સૌથી ઓછો છે?

નીચે બે વિધાનો આપેલા છે:
વિધાન-$I$: $25^{\circ} C$ તાપમાને $1.0 \times 10^{-8} \ M$ $HCl$ ના દ્રાવણનો $pH$ $8$ છે.
વિધાન-$II$: $HCl$ એ પ્રબળ એસિડ છે અને $H^{+}$ સાંદ્રતાના ઋણ લઘુગણકને $pH$ કહેવામાં આવે છે.
ઉપરના વિધાનોના પ્રકાશમાં,નીચે આપેલા વિકલ્પોમાંથી સૌથી યોગ્ય જવાબ પસંદ કરો:

$0.05 \, M$ $Ba(OH)_2$ દ્રાવણનું $pH$ મૂલ્ય શું હશે?

$27^{\circ} C$ તાપમાને, $0.5 \ M$ $HCl$ ના $100 \ mL$ ને $0.4 \ M$ $NaOH$ ના $100 \ mL$ દ્રાવણ સાથે મિશ્ર કરવામાં આવે છે. આ પરિણામી દ્રાવણમાં $800 \ mL$ નિસ્યંદિત પાણી ઉમેરવામાં આવે છે. અંતિમ દ્રાવણનો $pH$ કેટલો હશે?

નીચેના દ્રાવણો માટે $pH$ ની ગણતરી કરો:
$(a)$ $0.002 \ M \ HNO_3$
$(b)$ $0.06 \ M \ H_2SO_4$