2.5 times 10^{-3} mol dm^{-3} H^{+} आयन सां | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(A) विलयन का $pH$ ज्ञात करने का सूत्र: $pH = -\log [H^{+}]$ है।दिया गया है: $[H^{+}] = 2.5 	imes 10^{-3} \ mol \ dm^{-3}$।मान रखने पर: $pH = -\log (2

Vedclass · Accepted Answer

$2.6$

Vedclass · Answer

(A) विलयन का $pH$ ज्ञात करने का सूत्र: $pH = -\log [H^{+}]$ है।दिया गया है: $[H^{+}] = 2.5 	imes 10^{-3} \ mol \ dm^{-3}$।मान रखने पर: $pH = -\log (2.5 	imes 10^{-3})$।नियम $\log (a 	imes b) = \log a + \log b$ का उपयोग करने पर: $pH = -(\log 2.5 + \log 10^{-3})$।$pH = -(\log 2.5 - 3)$।$pH = 3 - \log 2.5$।दिया गया है $\log 2.5 = 0.3979$,इसलिए $pH = 3 - 0.3979 = 2.6021$।एक दशमलव स्थान तक पूर्णांकित करने पर,$pH$ लगभग $2.6$ है।

$2.5 \times 10^{-3} \ mol \ dm^{-3}$ $H^{+}$ आयन सांद्रता वाले विलयन का $pH$ क्या होगा? (दिया गया है: $\log 2.5 = 0.3979$)

Similar Questions

$50 \, mL$ $0.4 \, N$ $HCl$ और $50 \, mL$ $0.2 \, N$ $NaOH$ के विलयनों को मिलाने पर परिणामी विलयन का $pH$ ........ होगा।

$100 \ mL$ विलयन में उपस्थित $H_2SO_4$ के तुल्यांकों (equivalents) की संख्या ज्ञात कीजिए,जिसका $pH$ $5$ है।

$10^{-4} \ M$ $KOH$ विलयन का $pH$ होगा

$0.001 \text{ M } HCl$ विलयन का $pOH$ परिकलित कीजिए।

$HCl$ के जलीय विलयन का $pH = 4$ है। इसकी मोलरता क्या होगी ($, M$ में)?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module