0.01 M दुर्बल अम्ल और 0.02 M दुर्बल अम्ल के | vedclass

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Question

(C) अम्लीय बफर का $pH$ हेंडरसन-हैसेलबैक समीकरण का उपयोग करके गणना की जाती है: $pH = pK_{a} + \log \frac{[Salt]}{[Acid]}$.दिया गया है: $pK_{a} = 4.680$

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$4.981$

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(C) अम्लीय बफर का $pH$ हेंडरसन-हैसेलबैक समीकरण का उपयोग करके गणना की जाती है: $pH = pK_{a} + \log \frac{[Salt]}{[Acid]}$.दिया गया है: $pK_{a} = 4.680$,$[Salt] = 0.02 \ M$,$[Acid] = 0.01 \ M$.मान रखने पर: $pH = 4.680 + \log \frac{0.02}{0.01}$.$pH = 4.680 + \log(2)$.चूंकि $\log(2) \approx 0.301$,इसलिए $pH = 4.680 + 0.301 = 4.981$ प्राप्त होता है।

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