20 text{ mL } frac{M}{10} text{ NaOH} और 10 t | vedclass

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Question

(C) चरण $1$: $	ext{NaOH}$ से $OH^-$ आयनों के मोलों की गणना करें।$OH^- 	ext{ के मोल} = 	ext{मोलरता} 	imes 	ext{आयतन (mL में)} = 0.1 	ext{ M} 	im

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$7$

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(C) चरण $1$: $	ext{NaOH}$ से $OH^-$ आयनों के मोलों की गणना करें।$OH^- 	ext{ के मोल} = 	ext{मोलरता} 	imes 	ext{आयतन (mL में)} = 0.1 	ext{ M} 	imes 20 	ext{ mL} = 2 	ext{ mmol}$।चरण $2$: $	ext{H}_2	ext{SO}_4$ से $H^+$ आयनों के मोलों की गणना करें।$H^+ 	ext{ के मोल} = 2 	imes 	ext{मोलरता} 	imes 	ext{आयतन (mL में)} = 2 	imes 0.1 	ext{ M} 	imes 10 	ext{ mL} = 2 	ext{ mmol}$।चरण $3$: $H^+$ और $OH^-$ के मोलों की तुलना करें।चूंकि $H^+$ के मोल $(2 	ext{ mmol})$ और $OH^-$ के मोल $(2 	ext{ mmol})$ बराबर हैं, इसलिए विलयन उदासीन है।चरण $4$: $pH$ निर्धारित करें।$25^{\circ}	ext{C}$ पर एक उदासीन विलयन के लिए, $pH = 7$ होता है।

$20 \text{ mL } \frac{M}{10} \text{ NaOH}$ और $10 \text{ mL } \frac{M}{10} \text{ H}_2\text{SO}_4$ को मिलाने पर प्राप्त विलयन का $pH$ क्या होगा?

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$0.1 \ M$ लवण विलयनों को उनकी $pH$ के बढ़ते क्रम में व्यवस्थित करें:

कमरे के तापमान पर एक अम्ल के $0.1 \ N$ विलयन की आयनन की मात्रा $0.1$ है। $OH^{-}$ की सांद्रता क्या होगी?

निम्नलिखित में से कौन सा/से कथन सही है/हैं?

$ClCH_{2}COOH$ का आयनन स्थिरांक $1.35 \times 10^{-3}$ है। $0.1 \ M$ अम्ल और इसके $0.1 \ M$ सोडियम लवण के विलयन का $pH$ क्या होगा?

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