इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी और विद्युतऋणता (el | vedclass

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Question

(N/A) इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पीविद्युतऋणता$1$. इसे मापा जा सकता है।$1$. इसे मापा नहीं जा सकता है।$2$. जब गैसीय परमाणु में $1$ इलेक्ट्रॉन जोड़ा जाता ह

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(N/A) इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पीविद्युतऋणता$1$. इसे मापा जा सकता है।$1$. इसे मापा नहीं जा सकता है।$2$. जब गैसीय परमाणु में $1$ इलेक्ट्रॉन जोड़ा जाता है तो होने वाले एन्थैल्पी परिवर्तन को इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी कहा जाता है।$2$. सहसंयोजक बंध में इलेक्ट्रॉनों की साझा जोड़ी को आकर्षित करने की क्षमता को विद्युतऋणता कहा जाता है।$3$. यह $X_{(g)} + e^{-} \rightarrow X^{-}_{(g)}$ अभिक्रिया का एन्थैल्पी परिवर्तन दर्शाता है।$3$. इसका मान सापेक्ष है और इसे पॉलिंग के पैमाने जैसे पैमानों द्वारा दर्शाया जाता है (फ्लोरीन की विद्युतऋणता $4.0$ है)।$4$. यह इलेक्ट्रॉन जोड़ने पर मुक्त या अवशोषित ऊर्जा को इंगित करता है।$4$. यह साझा इलेक्ट्रॉनों को आकर्षित करने की परमाणु की सापेक्ष प्रवृत्ति को इंगित करता है।$5$. इसका मान एक पृथक गैसीय परमाणु का गुण है।$5$. विद्युतऋणता स्थिर नहीं है; यह रासायनिक वातावरण और उस परमाणु पर निर्भर करती है जिससे यह जुड़ा हुआ है।

कॉलम-$I$	कॉलम-$II$
$A$. आयनन विभव	$P$. $O < F < N$
$B$. विद्युत ऋणात्मकता	$Q$. $N < O < F$
$C$. $Z_{eff}$	$R$. $O < N < F$
$D$. इलेक्ट्रॉन बंधुता	$S$. $N < C < O$

इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी और विद्युतऋणता (electronegativity) शब्दों के बीच मूल अंतर क्या है?

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इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी	विद्युतऋणता
$1$. इसे मापा जा सकता है।	$1$. इसे मापा नहीं जा सकता है।
$2$. जब गैसीय परमाणु में $1$ इलेक्ट्रॉन जोड़ा जाता है तो होने वाले एन्थैल्पी परिवर्तन को इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी कहा जाता है।	$2$. सहसंयोजक बंध में इलेक्ट्रॉनों की साझा जोड़ी को आकर्षित करने की क्षमता को विद्युतऋणता कहा जाता है।
$3$. यह $X_{(g)} + e^{-} \rightarrow X^{-}_{(g)}$ अभिक्रिया का एन्थैल्पी परिवर्तन दर्शाता है।	$3$. इसका मान सापेक्ष है और इसे पॉलिंग के पैमाने जैसे पैमानों द्वारा दर्शाया जाता है (फ्लोरीन की विद्युतऋणता $4.0$ है)।
$4$. यह इलेक्ट्रॉन जोड़ने पर मुक्त या अवशोषित ऊर्जा को इंगित करता है।	$4$. यह साझा इलेक्ट्रॉनों को आकर्षित करने की परमाणु की सापेक्ष प्रवृत्ति को इंगित करता है।
$5$. इसका मान एक पृथक गैसीय परमाणु का गुण है।	$5$. विद्युतऋणता स्थिर नहीं है; यह रासायनिक वातावरण और उस परमाणु पर निर्भर करती है जिससे यह जुड़ा हुआ है।